14.(2005·江苏)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是 (　　 )

A.在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B.上述反应中每生成2mol AlN，N₂得到3mol电子

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价

D.氮化铝晶体属于分子晶体

[解析]A中在N₂是氧化剂，Al₂O₃没有参加氧化还原反应；B中每生成2mol AlN，N₂得到6mol电子；D中氮化铝晶体属于原子晶体。

[答案]C

13.(2008·江西金太阳第6次全国大联考)某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法中正确的是(　　 )

A．还原剂是　　　　　　　 B．还原性：

C．M为OH^-　　　　　　　　　　 D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol

[解析]根据物质所含元素的化合价变化可知，在反应中还原剂为Sn²⁺， 是氧化剂，还原性：Sn²⁺＞As，故A、B不正确；由质量守恒定律可知M为H₂O，故C不正确。

[答案]D

12.(2007·广东)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　 )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟　　　　　 B.该反应利用了Cl₂的强氧化性

C.该反应属于复分解反应　　　　　　　　 D.生成1molN₂有6mol电子转移

[解析]由方程式知：如NH₃过量则会与产物HCl反应生成NH₄Cl，故A正确； Cl的化合价由0→ -1，故B对；N由-3 → 0，失去的电子总数为2×3 = 6，故D正确。

[答案]C

11.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是(　 )

A.FeCl₂、Cl₂、CuSO₄　　　　　　　　　　 B.H₃PO₄、HNO₂、H₂SO₄

C.H₂S、HCl、H₂SO₃　　　　　　　　　　　 D.Na₂S、NaClO、NH₄HCO₃

[解析]元素的化合价处于中间价态就既能被氧化又能被还原。

[答案]C

10.(2007·江苏)三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

　　　 C₃N₃(OH)₃ 　3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是(　 )

　A.C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　 　B.HNCO是一种很强的氧化剂

　C.1 molNO₂在反应中转移的电子为4mol　　　 D.反应中NO₂是还原剂

[解析] C₃N₃(OH)₃ 　3HNCO为化学变化，经过反应生成了不同的物质，故A不正确；8HNCO+6NO₂ 　7N₂+8CO₂+4H₂O中HNCO作还原剂，NO₂作氧化剂，故B、D不正确。

[答案]C

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9.往X溶液中通入过量的Cl₂，再滴加Ba(NO₃)₂和稀HNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是(　　 )

A.Na₂SO₃　　　　　　 B.CaCl₂　 　　　　　C.AgNO₃　　　　 D.Na₂CO₃

[解析]由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO₄,故答案为AC。选A是因为Na₂SO₃被Cl₂氧化成了Na₂SO₄　　

[答案]AC

8.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　 )

A.5∶3　　 　　　　　　　　 B.5∶4　　　　　　 C.1∶1　　　　　 D.3∶5

[解析]化学方程式5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂+9H₂O中，8个N原子(4N₂)有5个来自NH₄NO₃的NH₄⁺，有3个来自NH₄NO₃的NO₃^-，也即被氧化的氮为5个，被还原的氮为3个

[答案]A

7.吸进人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如 等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na₂SeO₃消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na₂SeO₃的作用是(　　 )

A.氧化剂　　　 B.还原剂　　　　 C.既是氧化剂又是还原剂　　　 D.以上均不是

[解析]由题意知，活性氧有强氧化性，故消除活性氧应加入还原剂。

[答案]B

6.某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是(　 )

A.Cl₂　　　　　　 B.KMnO₄　　　　　 C.FeCl₃　　　　　 D.HCl

[解析]分析各选项知，D中HCl无氧化性；A中的Cl₂和B中KMnO₄能氧化Fe²⁺和I^-。

[答案]C

5.氢化钙可以作为生氢剂(CaH₂中氢元素为-1价)，反应方程式为：CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是(　 )

A.既不是氧化剂也不是还原剂　　　　　　　 B.是氧化剂

C.是还原剂　　　　　　　　　　　 　　　　D.既是氧化剂又是还原剂

[解析]该反应的本质是CaH₂中的H^-和H₂O电离出来的H⁺结合生成H₂，故反应中水作氧化剂。

[答案]B