2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

1.离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或离子生成的反应。

2.强电解质、弱电解质

	强电解质	弱电解质
定义	在水溶液中能全部电离的电解质	在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度	完全	部分
电离平衡	不存在	存在
溶液中存在微粒种类	水合离子、水分子	水合离子、水分子 弱电解质分子
电离过程	不可逆、不存在电离平衡	可逆、存在电离平衡
相互关系	均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
电离方程式 书写规律	用等号 HnA=nH++An-	用可逆符号,弱酸分步电离 HnA　 H+ +HA(n-1)- HA(n-1)-　　 H+ +H2A(n-2)-
举例	强酸：HCl H2SO4　 HNO3　 HClO4　 HBr HI 强碱：KOH　 NaOH　 Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4　 BaCl2. 等	弱酸：CH3COOH　 HCN　 H2S　 H2CO3等 弱碱：NH3H2O　 Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

[例1]下列物质属于电解质的是(　　 )

A.Na₂O　　　　　　 B.SO₃C.Cu　　 　　　　　D.NaCl溶液

[解析] Na₂O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO₃为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO₃与水反应生成的H₂SO₄导电，故SO₃为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。

[答案]A

考点二　 离子方程式的书写

第6讲　 离子反应和离子方程式　

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考纲解读

考点整合

考点一　 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质、非电解质

20.(2005·广东)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·zH₂O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110℃干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH₂SO₄和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.0500mol/L KMnO₄溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，该溶液中Fe²⁺刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO₄溶液完全反应。通过计算，分别求：

(1)0.491g样品中结晶水的物质的量。

(2)化合物中草酸根的质量分数。

(3)化合物的化学式。

已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

[解析](1)n(H₂O) = (0.491g-0.437g)／18g·mol^-1 = 0.00300mol

(2)n(C₂O₄^2-) = 0.0500mol·L^-1×0.024L×5／2 = 0.00300mol

　　 m(C₂O₄^2-) = 0.00300mol×88g·mol^-1 = 0.264g

　 　w(C₂O₄^2-) = 0.264g／0.491g ×100% = 53.8%

(3)因为n (Fe³⁺) = n(Fe²⁺) = 0.0500 mol·L^-1×0.004L×5 = 0.00100mol

故有：1 : y : z = 0.00100mol : 0.00300mol : 0.00300mol = 1 : 3 : 3

则：Y = 3 ,　 z = 3

根据电荷守恒有：x+3 = 2y, 得 x = 3

所以，化合物的化学式为：K₃Fe(C₂O₄)₂·3H₂O

[答案](1)0.00300mol (2)53.8% (3)K₃Fe(C₂O₄)₂·3H₂O

19.(2007·东莞)(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

反应中___________ 元素被还原。

(2)氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素(X₂)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)₂+H₂OHSCN+HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^－＜Br^－＜SCN^－＜I^－。试写出以下反应方程式：

①(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式；

②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)₂的离子方程式。

[解析](1)为氧化还原反应配平题。此题重点在于找准F、Mn、Sb元素的化合价，关键是F的价态。F在化合物中一定为－1价，由此确定K₂MnF₆中Mn为+4价，反应后在MnF₃中为+3价。SbF₅中Sb为+5价，而在KSbF₆中Sb为+5价。然后用化合价升降法配平即可。

(2)为信息题，解题抓住两条信息，一是(CN)₂、(SCN)₂与X₂很相似，解题时看成Cl₂；二是阴离子还原顺序为Cl^-＜Br^-＜CN^-＜SCN^-＜I^-。由此可得②小题答案，即(CN)₂只能氧化SCN^-而不能氧化Br^-。

[答案](1)2　 4　 4　 2　 1　 锰

(2)①(CN)₂+2KOH===KCNO+KCN+H₂O；②2SCN^-+(CN)₂===(SCN)₂+2CN^-

18.(2007·全国)已知氧气还原反应：2Cu(IO₃)₂ + 24KI+12 H₂SO₄ = 2CuI +13I₂+12K₂SO₄+12H₂O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(　　 )

A.10 mol　　　　　 B.11 mol　　　　 C.12 mol　　　　　 D.13 mol

[解析]题中Cu(IO₃)₂ 为氧化剂，Cu(IO₃)₂中铜由+2→+1，碘由+5→0，合计每摩尔Cu(IO₃)₂得到11 mol电子。

[答案]B

17.(2006·江苏)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　 )

①Cu与HNO₃溶液　　 ②Cu与FeCl₃溶液　　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液

A.①③　　　　　 B.③④　　　　　 C.①②　　　　　 D.①③④

[解析]①中Cu与HNO₃反应，因HNO₃的浓稀不同，产物有NO₂和NO两种情况；③中Zn与H₂SO₄反应，因H₂SO₄的浓稀不同，产物有SO₂和H₂两种情况。

[答案]A

16.(2007·上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e→NO+2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应中硝酸体现了　　　　　 、　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析](1)从KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃来看，只有Cu₂O才有还原性。

(2)硝酸在反应中既作了氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。　

(3)由方程式14HNO₃+3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O知，产生0.2mol气体转移的电子的物质的量是0.6mol。

(4)用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成，从而被还原硝酸的物质的量增加。

[答案](1)14HNO₃+3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O；(2)酸性，氧化性；(3)0.6mol　

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

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15．(2007·广州省实)单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

a Fe+b NO₃^-+c H⁺==d Fe²⁺+f Fe³⁺+g NO↑+h N₂O↑+k H₂O(化学计量数均为正整数)

请你用已掌握的知识研究出下列规律。

(1) c、g、h的关系式是____________________。

(2) b、c、d、f的关系式是_________________________。

(3) d、f、g、h的关系式是_________________。

(4)若a =12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是________________。c的取值范围是______________________。

[解析](1)元素守恒：c=2k　 3b=g+h+k　 即：6b=2g+2h+c 又：b=g+2h　 故：c = 4g+10h

(2)电荷守恒：c=2d+3f+b　 即：c－b=2d+3f

(3)电子转移守恒；3g+8h=2d+3f

(4)当Fe→ Fe²⁺ ，NO₃^-→N₂O时，b有最小值。b=12×2/4 = 6

当Fe→Fe³⁺，NO₃^-→NO时，b有最大值。b=12×3/3 = 12　　　 故有：6<b<12

把6<b<12代入c=2d+3f+b(c=2d+b；c=3f+b)得：30<c<48

[答案](1) c = 4g+10h　 (2) c－b=2d +3f　 (3) 2d +3f =3g+8h　 (4) 6<b<12　 30<c<48