17.(2008·全国)下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A.向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液显中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^－==BaSO₄↓+H₂O

B.向NaAlO₂溶液中加盐酸至呈酸性：AlO₂^-+4H⁺==Al³⁺+2H₂O

C.碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH：HCO₃^-+OH^－==CO₃^2-+H₂O

D.向苯酚钠溶液中通入过量CO₂：2　　 －O^-+CO₂+H₂O → 2　　 －OH+CO₃^2-

[解析]为了方便，可假设NaHSO₄为1mol,要使NaHSO₄溶液显中性，则滴加Ba(OH)₂应为1/2 mol，其离子方程式应为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^－==BaSO₄↓+2H₂O ，故A不正确；C中漏写了NH₄⁺与OH^-的反应，故C不正确；D中的产物应为HCO₃^-。

[答案]B

16. (2008江西金太阳第6次全国大联考)有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺、Na⁺、Mg⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、I^-、OH^－中的几种，取该溶液进行如下实验；

　 ①用pH试纸检测，溶液星强碱性，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。

　 ②取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色。

　 ③另取部分溶液，逐滴加人稀HCl溶液，使溶液从碱性逐渐变为酸性，在漓加过程中溶液出现沉淀；滴加完毕后，溶液中沉淀消失。

　 根据上述实验事实入完成下列问题：

　 (1)该溶液中肯定存在的离子有____　　　　　 ___ 。

　 (2)该溶液中肯定不存在的离子有___　　　　　　 ____ 。

　 (3)该溶液中还不能确定是否存在的离子有___　　　　　 ____。

[解析]根据题意，由①知，有K⁺、OH^–，无Mg²⁺ Al³⁺；由②知，有I^-；由③知，有AlO₂^-；Na⁺、Cl^-无法确定。

[答案](1)K⁺、I^-、AlO₂^-、OH ^-　 (2)Mg²⁺ Al³⁺　　 (3)Na⁺、Cl^-

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15.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是：A　　　　 ；B　　　　 ；C　　　　 ；D　　　　 ；E　　　　 ；

[答案]A: Na₂CO₃　 B: Al₂(SO₄)₃ C: MgCl₂　 D: Ba(OH)₂　 E: NaHSO₄(或Mg(HSO₄)₂)

14.(2008·深圳高三调研)M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cl^―、OH^―、NO₃^―、S^2―、CO₃^2―、SO₄^2―。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是(　　 )

A．OH^―、CO₃^2―、SO₄^2―　　　　　　　 B．S^2―、Cl^―、SO₄^2―

C．CO₃^2―、NO₃^―、S^2―　　　　　　　 D．Cl^―、SO₄^2―、NO₃^―

[解析]以H⁺、OH^-为基准，根据溶液中的离子共存情形，把题给中的12种离子分成中的两组，M组中一定有：OH^―、S^2―、CO₃^2―，N组一定有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、A1³⁺ 。

[答案]D

13.(2008·江西金太阳第7次全国大联考)下列反应对应的离子方程式正确的是(　 )

A．铜与硝酸银溶液反应：

B．溶液中加入过量氨水：

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

D．用惰性电极电解CuCl₂溶液：

[解析]A中没有配平，电荷不守恒；C中有BaSO₄沉淀生成；D中阴极析出的是单质Cu，产物不正确。

[答案]B

12.(2007·上海)下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+OH^- = HSO₃^-

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－ +Ba²⁺+OH^- = BaCO₃↓+H₂O

C.盐酸滴入氨水中：H^-+OH^- = H₂O

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^{2 -}+2H⁺ = CO₂↑+H₂O

[解析]A项当二氧化硫为少量时，在溶液中生成的应该是SO₃^2-；C项中氨水为弱碱，应用NH₃·H₂O表示；D项碳酸钙为难溶于水的物质，应用CaCO₃表示。

[答案]B

11.(2008·惠州一中)限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H⁺+SO₃^2- = H₂O+SO₂↑的化学方程式个数有( 　　)

A.3　　　　　　　 B.5　　　 　　　 C.8　　　　 　 D.12

[解析]符合题意的离子方程式有：稀硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾分别与亚硫酸钠、亚硫酸钾反应。

[答案]C

10.(2007·上海)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　 )

A.K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　 B.100mL溶液中含0.01mol CO₃^2-

C.Cl^-可能存在　　　　　　　　　　　　 D.Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

[解析]由(1)知溶液中可能有Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；由(2)知溶液中一定NH₄⁺；由(3)知溶液一定有SO₄^2-和CO₃^2-，无Ba²⁺ 、Mg²⁺，有K⁺。再由(3)中数据可算出:

nSO₄^2-=2.33/233=0.01mol ,　 nCO₃^2-=(6.27-2.33)/197=0.02mol

[答案]A C

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9.(2008·惠州二模)要使含有Ag⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.H₂SO₄→HCl→K₂S→NaOH→CO₂　　　　　　 B.Na₂SO₄→NaCl→Na₂S→NH₃·H₂O

C.NaCl→Na₂SO₄→H₂S→NaOH　　　　　　　　 D.Na₂S→Na₂SO₄→NaCl→NaOH

[解析]要使溶液中的离子逐一形成沉淀析出，则每加入一种试剂都对应除去一种离子，所加的试剂不能使其他离子形成沉淀。

[答案]C

8.(2008·江西省信丰中学)常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26，该溶液中一定能大量存在的离子组是(　　 ) 　A．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－　B．Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^－、HCO₃^－ 　C．K⁺、Na⁺、SO₃^2－、SO₄^2－ 　D．Ca²⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^－ [解析]由题给中“由水电离出的H⁺和OH^－的物质的量浓度乘积为1×10^－26”可知，水的电离被抑制了，该溶液可能为酸性，也可能为碱性。故B中的HCO₃^－一定不能大量存在，Fe³⁺、Cu²⁺不一定能大量存在，C中的SO₃^2－不一定能大量存在，D中的Al³⁺、H⁺ 不一定能大量存在。

[答案]A