3.溶质质量分数(a%)

溶质质量分数=

[例2](2008·南昌一模)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为　　　　 ；

(2)当温度　　 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”　　　　　 　　　　　　　　　　；　

“冬天捞碱”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]由题给中的溶解度曲线易看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为10g；30℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度大致相等，当温度高于30℃，氯化钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，当温度低于30℃时，氯化钠溶解度大于碳酸钠的溶解度；且氯化钠的溶解度随温度的变化不大，碳酸钠的溶解度随温度的变化很大，所以加热蒸发浓缩有利于氯化钠晶体的析出，降温冷却则有利于碳酸钠晶体的析出。

[答案](1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠易结晶析出。

考点三　 胶体及其性质

2.气体的溶解度

在一定温度和1.01×10⁵Pa时，1体积溶剂里达到溶解平衡时溶解的气体体积数(要换算成标准状况时的气体体积)。气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。

1.固体的溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

注意点：①一定温度 ②100g溶剂 ③达到溶解平衡状态(饱和状态)④单位是克(g)

(2)有关关系式：S(溶解度)=　　　

(3)溶解度曲线：

溶解度曲线是溶解度随温度变化的一种

表示方法。溶解度曲线可表示：

①同一物质在不同温度时的不同溶解度；

②不同物质在同一温度时不同溶解度；

③物质溶解度受温度变化影响的大小；

④比较不同物质的溶解度的大小。

4.溶解平衡

在一定条件下，溶解速率等于结晶速率的状态叫溶解平衡。溶解平衡是动态平衡，溶解和结晶仍在进行。达到溶解平衡的溶液是饱和溶液，它的浓度一定，未达到溶解平衡的溶液是不饱和溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法可使不饱和溶液成为饱和溶液。

未溶解的固体溶质溶液中的溶质

[例1](2008·眉山市)向20⁰C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是(　　　 )　

A.溶液温度末冷却到20⁰C时，溶液一定是饱和溶液　

B.溶液温度末冷却到20⁰C时，溶质质量分数比甲溶液大 　

C.溶液温度恢复到20⁰C时，溶液质量比甲溶液小　

D.溶液温度恢复到20⁰C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

[解析]Ca(OH)₂的溶解度随着温度的升高而降低。向20⁰C的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，加入的CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，不仅消耗了溶剂水，并且反应会放出大量的热，使溶液的温度升高，所以当溶液的温度等于20⁰C时，肯定会有溶质Ca(OH)₂析出，所得的溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变。

[答案]B

考点二　 溶解度、溶质的质量分数

3.溶解过程：溶质分散到溶剂里形成溶液的过程叫溶解。物质溶解时，同时发生两个过程：

溶解是一个物理、化学过程，并伴随着能量变化，溶解时溶液的温度是升高还是降低，取决于上述两个过程中放出和吸收热量的相对大小。如：浓硫酸稀释溶液温度升高，NH₄NO₃溶于水溶液温度降低。

2.溶液的组成:溶液=溶质+熔剂

溶质：被分散的物质。如食盐水中的NaCl；氨水中的NH₃；碘酒中的I₂

　　　　　　 溶剂：溶质分散其中的物质。如食盐水、氨水中的水；碘酒中的酒精

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。

20．(2007·广东)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

[1表示Pb²⁺，2表示Pb(OH)⁺，3表示Pb(OH)₂，

4表示Pb(OH)₃^-，5表示Pb(OH)₄^2-]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑴Pb(NO₃)₂溶液中，　　　　 2

(填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入

氯化铵溶液后，增加，可能的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO₃)₂溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na⁺除外)有　　　　　　　　 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb²⁺E₂Pb(s)+2H⁺　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

A．4-5　　　　 B．6-7　 　　　C．9-10　 　　　　 D．11-12

[答案](1)由Pb²⁺易水解知应填 > ；Pb²⁺与Cl^-发生反应，使C(Pb²⁺)减小。

(2)Pb²⁺ 　、Pb(OH)⁺ 、H⁺ ；Pb²⁺+2OH^-=Pb(OH)₂↓　 (3)Fe³⁺ (4)A

19.(2008·江苏)下列各种环境下的离子组合中，离子不能大量共存的是(　　 )

A.无色中性溶液：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　

B.pH=0溶液：Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、HSO₄^-

C.[H⁺]=10^-10mol/L溶液：Na⁺、AlO₂^-、S^2-、S₂O₃^2-　

D.[H⁺]＞[OH^-]的溶液：Fe³⁺、ClO^-、I^-、NO₃^-

[解析]Fe³⁺呈黄色，不满足题意，故A不正确；D为酸性溶液，在酸性条件下，ClO^-、NO₃^-能氧化I^-，故不能共存。

[答案]A D

18.(2007·北京)在由水电离产生的H⁺ 浓度为1×10^-13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　 )

① K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-　　　 ② K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-　　 ③ Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

④ Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-　　 ⑤ K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

A.①③　　　　　　　　　　　　 B.③⑤　　　　　　　　　　　　 C.③④　　　　　　　　　　　 D.②⑤

[解析]水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol·L^-1的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性中。①中S^2-，②中Fe²⁺、I^-，④中HCO₃^-都不能与H⁺大量共存，不合题意。

[答案]B