5．[答案]D

[分析预测及备考建议]绿色化学是近年的热门，不再局限于原子利用率了，将生产、生活中的环境问题也纳入其中，即怎样通过化学改变生活，同时改善环境等，也在不断探索。

[答题技巧]A项中对垃圾分类处理可以提高回收率和便于处理；B项的新技术可提高采煤时的安全系数，并能充分利用能源；C项中用液化石油气替代后可提高燃料的利用率，并减少氮氧化物的污染。而D中不管烟囱多高，其气体仍排入空气中，不会减少污染，不正确。

4．[答案]A

[分析预测及备考建议]化学反应中的能量变化一直是高考的必考考点，主要有对反应吸热、放热的判断、热化学方程式的书写、简单计算等。在实验中一般是以中和热、燃烧热等测定为载体进行实验操作和数据处理的考查。

[答题技巧]化学反应中一定伴随有能量的变化，且常表现为热量的变化，A选项正确。当反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，根据能量守恒可知，必须有部分能量发生转化而以热量的形式放出，B项不正确；C项中的Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl 的反应是典型的吸热反应；而所有的燃烧反应都是放热反应。

3．[答案] C

[分析预测及备考建议] 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源的开发等概念，是新考纲增设的内容。

[答题技巧] ①在化学反应前后总能量是不变的，即根据能量守恒定律加以探析。②根据热化学反应式，从而准确判断出答案。

2．[答案]D

[分析预测及备考建议] 有机物官能团和基本概念是高考中的必考考点。复习中一定要对概念能做到逐字逐句，理解到位。对有机物的各种官能团所具有的性质特点要了然于心，这样能不变应万变。

[答题技巧] “苏丹红1号”不可能属于甲苯的同系物，因为它的结构中含有N元素； CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)，能在一定条件下生成高分子化合物，但不是发生缩聚反应，而是发生加聚反应；苯甲酸钠，应是苯的同系物甲苯的氧化产物苯甲酸所对应的钠盐；NaNO₂中N元素呈+3价，可以被氧化，所以是起还原剂抗氧化而达到保鲜的目的。

1．[答案] B

[分析预测及备考建议] 本题知识点来源于课本，起点低，要求学生了解识记高科技的发展情况，以培养学生爱国主义的热情。该操作过程是物理变化过程。

[答题技巧] 准确辨别物理、化学变化等概念。

18．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入1mol N₂、3mol H₂，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N₂在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中充入一定量的氦气

B．向乙容器中充入一定量的NH₃气体

C．升高乙容器的温度

D．增大甲容器的压强

答案和解析

17．已知t℃下Na₂SO₃的溶解度是S g。一定质量的Na₂SO₃溶液加入ag Na₂SO₃，在t℃恰好饱和。若以Na₂SO₃·7H₂O代替Na₂SO₃，也使原溶液在t℃恰好饱和，需加入Na₂SO₃·7H₂O(摩尔质量为252g·mol^－1)的质量是

A．　　　 　B．　　 　 C．　 　　 D．

16．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是

A．该电池的正极是Zn，负极是Ag₂O

B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

15．X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：

A．X离子半径大于Y离子半径

B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。

14．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的锥形瓶 ③ 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH₃的烧瓶

A．①②　 　　　　　　B．①④　　　 　　　 C．②③　　 　　　 D．③④