14．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH＝l的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2－、MnO₄^－

B．pH＝7的溶液中：Na⁺、A1³⁺、Cl^－、SO₄^2－

C．pH＞12的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．pH＝0的溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－

13．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂A＝H⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　

　　 B．NaHA：c(Na⁺)＝c(A^2－)+c(HA^－)

　　 C．Na₂A：c(Na⁺)>c(A^2－) >c(OH^－)>c(H⁺)　

　　 D．H₂A：c(H⁺)＝c(HA^－)+2 c(A^2－)+c(OH^－)

12．T °C时气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确 的是

A．该反应的化学方程式是 A+3B　　　 2C+D

B． T°C若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，平衡时A的浓度大于0.3 mol/L

C．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

D．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡

11．某FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

　　 A．11．2 g　　　　 B．16．8 g　　　 C．19．6 g　　　　 D．22．4 g

10．现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A． a－lg2　　　 B． b－lg2　　 　　C． a+lg2 　　　　D． b+lg2

9．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

8. 25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极析出了a mol气体，同时有W gNa₂SO₄•10H₂O晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为

A．×100%　　　　　 B．×100%　

C．　　　　　　　　　　　　　 D．

7．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子()在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是(　 )

(　 )

A．有氧气进入发生反应的a极为电池的负极

B．有氢气进入发生反应的b极为电池的正极

C．a极对应的电极反应为：

D．该电池的总反应方程式为：

6．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO₄^2-)=0.2mol•L^－1，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K⁺的物质的量浓度是

A．0.2mol•L^－1　　　 B．0.25mol•L^{－1　　 C}．0.1mol•L^－1　　 D．0.225mol•L^－1

5．下列说法中正确的是

A．C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时．破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si₃N₄固体是分子晶体