18． 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是(　　)

　　　 A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e^－＝Br₃^－

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－==S₄^2－

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右

17．右图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为(　　)

A．小于40g　　 B．等于40g　 C．等于42g 　　D．大于42g

16．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是(　　　　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗　　 ②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管　　　 ④将氯气溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计　　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

　　　 A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①③④⑤ 　　 　D．全部

15．有一可逆反应　2A(g)+3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：

(1)0.8molA、1.2molB、1.2molC　　　　　　　　　　 (2)1.4molA、2.1molB、0.6molC

达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值为(　　)

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　 D．5

14．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^－+4H⁺Al³⁺+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH^－+CO₂HCO₃^－

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca²⁺+ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃+2HClO

D．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是(　　)

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

12．2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为(　　)

A．MgB　　　　 B．MgB₂　　　　 C．Mg₂B　　　　 D．MgB₆

11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H⁺)与c(OH^－)比值的对数，用公式表示为AG=lg [c(H⁺)/c(OH^－)] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是(　)

　　　 A、Cu²⁺、K⁺、Cl^－ 、SO₄^2－ 　　　　　　 B、NH₄⁺、Fe³⁺、I^一、SO₄^2－

C、Fe²⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　 　　　 D、Na⁺ 、K⁺、ClO^－、HCO₃^－

10．1mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是(　　)

A．3mol 　　　　B．4mol　　 　　C．5mol 　　　D．6mol

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( 　 )

A．1mol CH₃⁺所含的电子数目为6N_A　 　

B．72gC₅H₁₂中含有C−C键的数目一定为4N_A

C．活泼金属与盐酸反应时，每放出1 mol H₂，其电子转移的数目为2N_A　

D．常温常压下，22.4L NH₃所含的电子数目为10N_A