7、下列叙述中正确的是 A、CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B、 分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C、气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

6、下列工业生产的说法错误的是

A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换

膜法”

B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

　　　 C. 由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

　　　 D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件

5、下列说法正确的是

A．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl₃溶液一次鉴别

B．CH₃CH₂OH、 CH₂=CHCOOH、 CH₃CHO、 CH₃COOH四种溶液可用新制Cu(OH)₂一次鉴别

C．CaCl₂溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤

D、KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl₂后，再用乙醇进行萃取、分液

4、下列关于反应能量的说法正确的是

A、 Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+Cu(s)；△H =-216 　kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

B、CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；　　　　　 △H =+178.5 　kJ·mol^-1，E_反应物＞E_生成物

C、HI(g) =H₂(g)+ 　I₂(s)；△H =--26.5kJ·mol^-1，1mol HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

D、H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；△H =-57.2 　kJ·mol^-1，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放热57.2 kJ

3、下列说法中正确的是

A．苯酚溶液不慎沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤　　 B．液氯不能用钢瓶贮存

C．用饱和NaHCO₃溶液可以除去CO₂气体中混有的少量SO₂

D．实验室中所有药品使用后均不能放回原瓶

2、下列说法无科学性错误的是

A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒

B．CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收CO，防止煤气中毒

C．油条制作中常常加入明矾，不仅作为膨化剂，还有利于补充人体所需的微量元素

D．薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨(CH₂=CHCONH₂)含量较高，应谨慎食用

1. 禽流感是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为A类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭。下列不能杀灭禽流感病毒的方法或物质的是

A、高温蒸煮　　 B、用纯净水多次洗涤　 C、双氧水　　 D、过氧乙酸

18、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为

A、96.3%　　　 B、31.5%　　 C、25.9 %　　 D、21.4 %

17、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是

A、　 ROH是一种强碱 　　

B、在x点，MOH完全电离

C、在x点，c(M⁺)=c(R⁺)　 　D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

16、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H^－和H⁺离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数

A、①②⑥　 B、①②③⑤　 C、⑤⑥⑦　 D、①②⑥⑦