3．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

　　 A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

　　 C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

　　 D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡

2．将SO₂通入CuSO₄和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反应中作用是

　 A．酸　　　 B．漂白剂　　　 C．还原剂　　　 D．氧化剂

1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300-500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。根据以上叙述回答1、2两小题：

1．对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是　　　

A．C₆₀在一定条件下可能与CuO发生置换反应　　 B．棒碳不能使溴水褪色

C．C₆₀与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键　　 D．棒碳与乙炔互为同系物

18．一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。

关于两容器中反应的说法正确的是

A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示

D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍

17．卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如：CH₃Br+OH^－(或NaOH)→CH₃OH+Br^－(或NaBr)。下列反应的化学方程式中，不正确的是

A．CH₃CH₂Br+NaHS→CH₃CH₂HS+NaBr

B．CH₃I+CH₃ONa→CH₃O CH₃+NaI

C．CH₃CH₂Cl+CH₃ONa→CH₃Cl+CH₃CH₂ONa

D．CH₃CH₂Cl+CH₃CH₂ ONa→(CH₃CH₂)₂O+NaCl

16．某有机物的结构简式如下所示，则下列关于该有机化合物的各项叙述正确的是

A．该有机物遇氯化铁溶液呈紫色

　　 B．1mol该有机物能与6mol氢氧化钠反应

　　 C．该有机物不能溶于水

　　 D．在稀硫酸存在下可以发生水解反应，但水解的产物只有一种有机物

15．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：

A(s)+ 2B(g) 　C(g)+ D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的密度　　　　　　　　　　　 B．混合气体的压强　

C．混合气体的体积　　　　　　　　　　　 D．C气体的物质的量

14．由于碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是

A．已经制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价

C．已经制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－

13．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为　 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝－a kJ·mol^－1

　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1

　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－c kJ·mol^－1

则a、b、c三者的大小关系为

A．a>b>c　　 B．b>c>a　　 C．a=b=c　　 D．无法比较

12．有镁、铝合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量分别为

A．13.5g和1.2g　　　　 B．10 .2g和4.5g

C．1.2g和13.5g　　　　 D．10.9g和3.8g