2、下列有关叙述中正确的是：( )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

1、下列物质中，导电性能最差的是：( 　　)

A 熔融氢氧化物　　　 B 石墨棒　　　 C 盐酸溶液　　 D 固态氯化钾

18．1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为

　　 A．－Y kJ/mol　　　　　 　　　　　B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol　　　　　　

17．某二元酸(H₂A)按下式发生电离：H₂A ＝ H⁺+HA^－；HA^－　　 H⁺+A^2－。关于下列四种溶液的说法正确的是　　　　

①0.01mol/L的H₂A溶液　　　 　　　　②0.01mol/L的NaHA溶液

③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合

A．四种溶液中c(HA^－)浓度大小：③＞①＞②＞④

B．溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^－)

C．溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^-)+2c(A^2－)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D．溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^－)+c(A^2－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)

16．M是一种冶疗艾滋病的新药(结构简式见右图)，已知M分子中－NH－COO－基团(除H外)与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是

　A．该物质易溶于水

B．M能发生加聚反应

　C．M的分子式为C₁₃H₁₂O₂NF₄

D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内

15．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^－＝NH₃·H₂O

B．Fe(OH)₃与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu²⁺+2e^－＝Cu　　

D．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：

2AlO₂^-+5H⁺ ＝ Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

14．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为：Zn +Ag₂O== ZnO+2Ag

根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是　 　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．锌为负极，Ag₂O为正极　

B．放电时正极附近溶液的pH升高　　　　　　

C．放电时负极附近溶液的pH升高

D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动　　

13．在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

12．利用右图进行实验，下列实验结果能说明结论的是　　　　　　　　　　

　　　 A．甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。

　　　 证明酸性：盐酸＞H₂CO₃＞C₆H₅OH

　　　 B．甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。

　　　 证明还原性：S^2－＞Br^－＞Cl^－

　　　 C．甲：水，乙：电石，丙：溴水。

　　　 证明稳定性：H₂O＞C₂H₂＞Br₂

D．甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。

　　　 证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．在pH为7的溶液中：Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na⁺、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-

C．在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、

D．在由水电离出的c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-