16．下列实验操作错误的是　　 (　　 )

　 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

　 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

　 D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4．2

15.把1 mL 0.1mol／L的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于　　 (　　 )　

　　 A．1．O×10^-4 mol／L　 　　　　　B．1．O×10^-8mol／L

　　 C.1．O×10^-11mol／L　　 　　　　D.1．O×10^-10mol／L

14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　 )

　 A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、N0₃^-

　 B.pH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

　 C.水电离出来的c (H⁺)=10^-13 mol·L^一的溶液：K⁺、HCO₃^一、Br^一、Ba²⁺．

　 D.无色溶液：K⁺、CO₃^2-、N0₃^2-、Ca²⁺

13．将80 mlNaOH溶液加到120 ml盐酸中，所得溶液的pH=2，若混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等，则混合前他们的浓度都是(忽略混合时溶液体积的变化)　　 (　　 )

　 A．O．1 mol·L^一　　 　　　　　　　B．O．05 mol·L^一

　 C．O．5 mol·L^一　　 　　　　　　　D．1 mol·L^一

12．下列实验操作所用仪器合理的是　 (　　 )　

　 A．用25 ml的碱式滴定管量取14．8 ml的KMnO₄溶液

　 B．用100ml量筒量取5.2 ml盐酸

　 C．用托盘天平称取25．20 g NaCl

　 D．用100 ml容量瓶配制80 ml　 0．1 mol·L^一的盐酸

11.用水稀释O．1 mol／L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是　 (　　 )

A．c(OH^一)／c(NH₃·H₂0)

B．c(NH₃·H₂0)/c(OH^一)

C．c (H⁺)与c(OH^一)的乘积

D．OH^一的物质的量

10.下列说法正确的是　 (　　 )

　 A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质

　 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

　 C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

　 D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子

9．向体积一定的密闭容器中通入2体积SO₂和1体积0₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂ 2S0₂，并达到平衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3，则SO₂的转化率为　　 (　　 )

　 A．10%　　 B．50%　 　C．90%　 　D．无法计算

8．pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是　　 (　　 )

①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③．a=5时，A是强酸，B是弱酸

④．若A、B都是弱酸，则5>a>2

A. ②④　　　 B. ③④　　 C. ①③　　 　D. ④

7．同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量的Na₂CO₃ 固体反应时,下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．反应速率HCl= CH₃COOH　　　

B．气泡逸出速率 CH₃COOH ＞　 HCl

C．在相同条件下两酸产生的CO₂的体积相同

D．如果两酸的C(H⁺)同时，两酸物质的量浓度HCl　 ＞　 CH₃COOH