4、　 忽视反应物之间的量的关系

例如：碳酸氢钙溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：OH^-+Ca²⁺ +HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

[随堂练习]

3、　 不符合三个守恒：两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒；

例如：铝和盐酸反应：Al +2H⁺ =Al³⁺ +H₂↑

酸性高锰酸钾溶液加入H₂O₂：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

2、　 拆分错误：只有既易溶解于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式；

例如：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：S^2- +Cu²⁺ =CuS↓

试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面：

1、　 不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；

例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑

二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO^-+Ca²⁺ +SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：SO₄^2- + Ba²⁺ = BaSO₄↓

5、　 反应类型：

4、　 配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。

3、　 书写规则：

(1)　　　 写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物(强酸、强碱、完全电离的易溶盐)

(2)　　　 保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。

2、　 发生条件：反应物某些离子浓度的减少

1、　 书写条件：水溶液或熔融状态(即有自由的离子存在)

15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液的实验如下：

由此判断：

(1)溶液中一定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺；溶液中肯定不存在的离子是：Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺；

(2)为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤)K⁺的检验可以用焰色反应；Cl^-的检验：往溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，相滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。