6.现代化的社会为我们的出行提供了形形色色的交通工具，下列属于绿色交通工具的是

①火车 ②自行车 ③摩托车 ④汽车 ⑤人力帆船 ⑥雪橇 ⑦电动车 ⑧飞机

A．③⑥⑦　 　B．②⑤⑥　　　 C．①④⑧　　 D．②③⑦

5．“儿行千里母担忧”，出门在外可能会遇到一些偶发事件，这时你可以很方便地打免费电话寻求帮助，下列电话与特殊车辆对应正确的是

A．110-警车；119-消防车；122-救护车

B．110-警车；119-消防车；120-救护车

C．114-警车；110-消防车；120-救护车

D．119-警车；911-消防车；122-救护车

4.框架结构中一个构件断裂，断点的两端分开，据此判断，这个构件所受的力是

A.拉力　　　 B.剪切力　　　 C.扭转力　　　　 D.压力

3．木工工艺中，不会用到的连接方式是

A．铆接　　 　B．榫接　 　 C．胶接　 　　　 D．钉接

2.当前，对物质的研究和应用已延伸到分子或原子的微观领域，纳米技术就是微观领域的研究成果之一。1纳米=10^-9米，即十亿分之一米。物质在纳米尺度有许多特殊的性质，所以纳米材料是一种新材料，纳米技术是21世纪科学技术的发展方向。纳米是

A.长度单位　　　 B.新材料　　　 C.新技术　　　　 D.水稻技术

1.卫生间的抽水水箱，当放水冲刷时，水箱水位下降，浮球也随之下沉，这时与浮球以杠杆相连接的活塞式进水阀门打开，开始注水。水位升高，浮球上升，进水阀门逐渐关小，浮球升到一定位置，进水停止。这种控制系统是

A.闭环控制系统　　 B.开环控制系统　　 B.浮球控制系统　　 D.活塞控制系统

21． (6分) Cu、Cu₂0和CuO组成的混合物，加入100mL0．6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：

(1)产物中硝酸铜的物质的量。

(2)如混合物中含0．0lmoLCu，则其中Cu₂0、CuO的物质的量分别为多少?

(3)如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu₂0、CuO的物质的量及X的取值范围。

山东省东营市胜利一中2010届高三上学期模块考试

20.(15分)某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

(1)下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和　　　　　 (填字母)。

　A　　　 　　B　　 C　　　 D　　　 E　　　　　　 F　　　　　　 G

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的　　　　　　　　 (写离子符号)，洗涤沉淀的操作是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g；再次加热并冷却室温称量其质量为m₂g，且m₁－m₂＝0.3，接下来的操作应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。(列出算式，不需化简)

(6)该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？　　　 (填正确或错误)；请说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19.(12分)已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

　 请回答下列问题：

　 (1)X的化学式为　　　　　　　　　　 。

　 (2)N在氧气中燃烧的实验现象是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)在反应①②③④中属于置换反应的是　　　　　　　　　 (填序号)。

　 (4)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)X溶液与F反应的总化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (6)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　 。

18．(10分)373w.w.w.k.s.5.u. c.o.m343近年来，我国酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。

⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I )将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。(III)将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用。

① 写出步骤(I)反应的化学方程式：　 　　　

② 写出步骤(III)反应的离子方程式：　 　　

⑵还有学者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2一而实现SO₂的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

① 该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X溶液可以是(填序号)　 　　　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高锰酸钾溶液　 C．氢氧化钠溶液　　 D．氯化钡溶液

② 若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是　 　　

(3)新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO₂生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO₂后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是　 　。

(4)为进一步减少SO₂的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂。该方法涉及到的化学反应为：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合价为 　。