15．下图是金属晶体内部的电气理论示意图

仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是

A．金属能导电是因为含有金属阳离子

B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用

14．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是

A．O₂和SiO₂　　　 B．NaI和I₂　　　　　 C．CO₂和H₂O　　　　 D．CCl₄和NaCl

13．已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

　　 A． 　　　　　　　 　　　　　B．

　　 C． 　　　　　 　　　　　　　D．

12．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是

　(E)　　　　　 (G)　　　　　 (L)　　　　 (M)

A． 常温常压下，L是一种液态有机物　 B．E中化学键是极性键

C．G有漂白性　　　　　　　　　　　 　D．上述反应的类型是加成反应

11．有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A　　　　　　　　 　B　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

10．下列有关叙述正确的是

A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 Na⁺[:H]^-

B．在PCl₅分子中，磷原子满足最外层8电子结构

C．在BCl₃分子中，所有原子都满足最外层8电子结构

D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为2

9．下列各组物质的空间构型完全不同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A． NH₃和H₃O⁺ 　　　B． NH₄⁺和CH₄　　　 C． CO₂和SiO₂　　 D． 金刚石和晶体硅

8．现有如下各说法：

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式，判断HCl分子里存在离子键。

⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

A、①②⑤正确　　　　　　　 B、都不正确　　　

C、④正确，其他不正确　　　 D、仅①不正确

7．1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆,下列错误的是

A、N₅⁺共有34个核外电子　　　　　　　 B、N₅⁺中氮原子之间以共用电子对结合

C、化合物N₅AsF₆中As化合价为+1　　　 D、化合物N₅AsF₆中F化合价为-1

6．能与NaOH溶液反应的属于原子晶体的化合物是

　 A．金刚石　　 B．晶体硅　 C．石英(SiO₂)　 D．CO₂