B．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中

A．0.1mol/L氯化铵溶液中

[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]

2．溶液中微粒浓度大小的比较

【投影】例7

下列溶液中，离子浓度大小的排列顺序错误的是　　　　　　　　　　　　　　 [　　　 ]

3．例如NaHSO4、HSO4-只电离不水解，溶液呈酸性。 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4中的酸式酸根离子水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性。而NaH2PO4中H2PO4-的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性。

【过渡】

电解质溶液中有关离子浓度大小的比较是近年高考题中常涉及的考题。

【板书】

3．酸式盐的水溶液一定显酸性吗？举例说明：对于酸式盐溶液酸碱性的判断，取决于酸式酸根电离与水解程度的相对大小。

2．盐溶液pH=7不一定是不水解的强酸强碱盐，例如CH3COONH4在水溶液中NH4+、CH3COO-都要发生水解，水解所产生的CH3COOH和NH3?H2O在相同条件下电离度几乎相等，因此溶液也呈中性。

2．pH=7的盐溶液一定是强酸强碱盐吗？

举例说明。

1．根据水解规律，“越弱越水解，两强不水解”，强碱弱酸盐溶液的碱性越强，其相应弱酸的酸性就越弱。同理，强酸弱碱盐溶液的酸性越强，其相应弱碱的碱性就越弱。

1．根据例6的分析，能水解的盐溶液的酸碱性与其组成有何关系？

讨论分析：

由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7，

说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7，说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞BOH。

讨论回答：

由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相对强弱是怎样的？

【提问】