27．(09福建卷30)[化学--物质结构与性质](8分)

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z²⁺ 的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　 。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙　　 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙　　 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　 (用元素符号作答)

(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为　　　　 。

26．(7分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，D的最高正价与最低负价的代数和为4，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________， D是________，E是_________。

(2)写出B元素原子的轨道表示式_______________________________。

(3)写出C元素原子的电子排布式_________________________。

(4)E与B、D所形成的化合物的微粒间作用力是____________。

(5)写出A和B形成的化合物的电子式______________________c

25．(6分)

氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用，请回答下列问题：

　　 (1)氮元素基态原子的价电子排布式为　　　　　　 ；

　　 (2)在氮气分子中，氮原子之间存在着　　　　 个键和　　　　 个键；

　　 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)

①氮原子的第一电离能　　　　　　 氧原子的第一电离能；

②N₂分子中氮氮键的键长　　　 　　　白磷分子中磷磷键的键长；

24.(12分)写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。

(1) 第三周期的稀有气体:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) 第四周期的第六个过渡元素:　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 电负性最大的元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4) 4p半充满的元素:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5) 含有半充满p亚层的最轻原子:　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(6)元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电

子:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)写出下列物质的杂化类型及空间构型

　 (1)H₂O 杂化类型 　　　　　空间构型 　　　　　　；　　　　　 　　　　　　　

(2)CS₂ 杂化类型 　　　　　空间构型 　　　　　　；

(3)PH₃ 杂化类型 　　　　　空间构型 　　　　　　；

(4)SiH₄ 杂化类型 　　　　　空间构型 　　　　　　　。

22．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　 )

A．二氧化氮　 　　B．光气(COCl₂)　 C．二氟化氙　　 D．三氟化硼

21．下列分子中，具有极性键的非极性分子是(　　 )

A．NH₃　　　 　　B．CH₃Cl(一氯甲烷)　　 C．CO₂　　　 　D．H₂O

20．下列物质中不含非极性共价键的是(　　 )

①Na₂O₂ 　　②CCl₄ 　　③C₂H₆ 　　④NH₄Cl　　 ⑤H-O-O-H 　⑥Ca(OH)₂　

A．①②③④ 　　B．④⑤⑥ 　　　C．②④⑥　　 　D．②③⑤

19．下列分子中，含有非极性键的化合物是(　　 )

A．HD　　　　　 B．CO₂　 　　C．H₂O　　　　　 D．C₂H₅OH

18．下列叙述正确的是(　　 )

A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子

B．非极性键只存在于双原子单质分子里

C．非极性分子中，一定含有非极性键

D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂