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    22.(9分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中溶液导电能力的变化如图所示，试回答：

    (1)“O”点导电能力为0的原因是________________

    (2)a、b、c三点中c(H+)由大到小的顺序是___________

    (3)a、b、c三点中醋酸的电离程度_________点最大

    (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，可以采取的不同措施主要有：(只写三条即可)

    　 ①_______________________________________________________

    　 ②_______________________________________________________

    　 ③_______________________________________________________

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    21.(12分)在2L的恒容密闭容器内，某可逆反应体系中的物质有：CuO(s)、Cu2O(s)、CO(g)、 CO2(g)。

    (1)请将上述物质分别填入以下空格内：

    (2)已知800℃时，n(CuO)随时间的变化如下表：

    时间/min
    		 0
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    n(CuO)/mol
    		 0.080
    		 0.060
    		 0.040
    		 0.020
    		 0.020
    		 0.020

    　 800℃时，0-3 min内该反应的平均速率v(CO)= ________________ mol·L－1·min－1

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________________

    a. v(CO)= v(CO2)　　　　　 b.容器内压强保持不变

    c. v正(CO2)= v逆(CO) 　d.容器内气体的密度保持不变

    (4)已知该反应△H>0,则能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____

    a.增加CuO的量　　　 b.适当升高温度　　 c.及时分离出CO2

    d.增大CO的浓度　　 e.选择高效催化剂　 f.增大压强

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    20.(10分)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，物质甲中含有C、H、O三种元素，常温时甲是C、H、O原子个数比为1：4：1的液体。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热数值如下：

    物质
    		 甲
    		 乙
    		 CO
    		 H2
    燃烧热/kJ·mol－1
    		 -238
    		 -5518
    		 -283
    		 -286

    (1)　　　 取16g由甲、乙按不同比例混合的燃油，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙 的物质的量分数x的关系如图所示。试回答下列问题：

    　 ①甲的相对分子量为_______________。

    　 ②甲的化学式为_______________。

    (2)1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2312kJ，则反应中共生成_________molCO。

    (3)一定条件下，CO与H2可以化合成甲，写出该反应的热化学方程式：_________________。

    (4)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如M经过太阳光照转化成为N的反应为：

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 △H =+88.62 kJ·mol-1

    　 则M、N相比，较稳定的是_________________(填代号)。

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    19.(6分)已知下列两个热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　　　　　 △H=－571.6kJ/mol

    C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(1)　　　　 △H=－2220kJ/mol

    　 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

    (1)等质量的H2与C3H8完全燃烧，释放热量较多的是_________(填化学式)。

    (2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的物质的量比是_________________。

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    18．常温时，相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是　　　　 　　 　　 (　　 )

    A．弱酸溶液产生较多的氢气　　　　　　 B．强酸溶液产生较多的氢气

    C．两者产生等量的氢气　　　　　　　　 D．无法比较两者产生氢气的量

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    17．在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：

    测定时刻/s
    		 t1
    		 t2
    		 t3
    		 t4
    C(A)/mol·L－1
    		 6
    		 3
    		 2
    		 2
    C(B)/mol·L－1
    		 5
    		 3.5
    		 3
    		 3
    C(C)/mol·L－1
    		 1
    		 2.5
    		 3
    		 3

    　 据此下列结论中正确的是　　 　　 (　　 )　

    A．在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)2C(g)　　

    B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25　　　

    C．A的转化率比B转化率的低　　

    D．在t3时刻反应已经停止

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    16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

    　　 △H=－373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是　　 (　　 )

    　

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    15．在已知25℃、101KPa条件下，反应：2N2O5(g)=4NO2(g) +O2(g) △H=+56.7kJ·mol－1 能自发进行的合理解释是　 　　 (　　 )

    A．该反应是分解反应　　　　　　　　　 B．该反应是熵减反应

    C．该反应的熵变效应大于焓变效应　　　 D．该反应的焓变效应大于熵变效应

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    14．可逆反应：A(s)+B(g)nC(g) △H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是　　　 (　　 )

    A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂

    B．若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0

    C．若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

    D．由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始

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    13．右图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合图中所示变化的反应是(　　 )

    A．4NH3(g)+O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0

    B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0

    C．H2(g)+I2 (g)2HI(g) △H ＞0

    D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H ＞0

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