5.“常记溪亭日暮，沉醉不知归路。兴尽晚回舟，误人藕花深处。争渡，争渡，惊起一滩鸥鹭。”开幕式上的吟唱与表演，仿佛摇曳了千年的记忆。该词的作者是

　 A．辛弃疾　　 B．李清照　　　　　　 C．陆游　　　　　　 D．蔡文姬

4．开幕式上，民歌　　　 贯穿始终。通过管弦乐和民乐的结台，赋予这首歌曲时尚、现代的音乐气息，把简单的音乐旋律，变奏成宏大温暖的交响，给人一种意境深远、力量无穷的心灵震撼。

　 A．《茉莉花》　 B．《淮不说俺家乡好》 C．《沂蒙山小调争》　 D.《幸福歌》

3．党的十七大指出：构建社会主义和谐社会，关键在党。这是因为

　 A．中国共产党的宗旨是全心全意为人民服务

　 B．中国共产党是我国的执政党，是社会主义事业的领导核心

　 C．中国共产党能够实行强有力的宏观调控

　 D．党为构建社会主义和谐社会提供物质保证

2．在我国传统文化中，有着深厚的“和谐”理念有对其研究的学者，将“和谐意识”视为“中国文化人文精神的精髓和首要价值”。下列与此不相符合的是

　A.“天地合而万物生，明阳接而变化起。”B.“人与天调，然后天地之美生。”

　 C.“礼之用，和为贵。”　　　　　　 D.“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”

1.“和谐中国”是唱响当今中国社会的主旋律。下列名言，对当今中国构建和谐叹际关系具有启迪作用的是

　 A.“己欲立而立人，己欲达而达人。”　　　 B.“非攻，兼爱。”

　 C．“发愤忘食，乐以忘忧，不知老之将至” D.“白沙在涅，与之俱黑。”

26．(10分)汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO₂ ，用NO_x可以表示空气中氮氧化物。

则2NO(g) + O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)　 ΔH＝　　　　　　　　 kJ·mol^―1。

(2)NO_x对平流层O₃浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：

则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：　　　　　　　　　 。

(3)在2 L密闭容器中反应2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)　 在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂的浓度(mol·L^―1)随时间(min)的变化如图所示(不考虑生成N₂O₄)。试填空。

① 对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结　 论中正确的是：　　　 。(填字母)

A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应

B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了

C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂

D．实验I条件下该反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数

② 若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol由物质的量之比为

1︰1组成的NO₂与NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将　　　　　

移动，新条件平衡状态时NO₂的物质的量浓度为：　　　　　 mol·L^―1。

25．(7分) A、B、C、D、E、F六种中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示：

(1)若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体；B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则单质F的晶体类型为　　　 ，B和C反应生成E和F的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若B、D、F皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中B和D是同主族元素形成的；C是气态单质，E是固态单质,上述反应都在常温下进行。

①A与B反应生成D和E的化学方程式为　　　　 　　　　　　　　　　。

②C通入到A的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为　　　　　　　　 。

24．(10分)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

试回答下列问题：

(1)五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 　　　　　　　　　　。

(2)Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 　　　　　　　　　　　　　。

(3)X与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 　　　　　　；X可与W组成含18e^-的化合物乙，则乙的电子式为 　　　　　　；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e^-结构，且含有非极性键。1 mol丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 　　　　　　　　　　　　。

23．(8分)5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与SO₂反应制得。请写出反应的离子方程式：　　　 　　　　　　　　。

(2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是　　　 　　　　　。

　　　 　 A．MnO₂　　　 　 B．KMnO₄溶液　 　 C．稀盐酸　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂ → ClO₂↑+ H⁺ +Cl^－+H₂O(未配平)。

当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子数是　　　 　　　　　　　　个

(4)有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 　　　　　　。

22．(10分)某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl₃溶液　 含有淀粉的碘水　 NaOH溶液

　　　　　　　　　　　 A　　　　　　 B　　　　　　 C

(1)SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是　　　 (填序号)。

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　　　　 B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　 D．铜与热浓H₂SO₄

(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　 (填序号)

A．蒸发皿　 B．石棉网　　 C．漏斗 D．烧杯　　 E．玻璃棒　　 F． 坩埚

(4)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　 　, 原因是　　　　　　　　　　　　　　

(5)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。