17、(10分)现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和 1:3　 ② Y元素的某原子核内无中子　 ③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是　　 　　　　　　　　。

(2)化合物X₂W₂的电子式是　　 　　　　　　。

(3) 向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入2 mol的ZO₂，反应的离子方程式是　　　 　　　。

(4)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中 含有18个电子的分子是　　　　 　　　　　　　　　　(只需填一个化学式)。

(5)用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度。向25.00 mL 的Y₂Z₂W₄溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应，得到ZO₂和Mn²⁺，则此种Y₂Z₂W₄溶液的物质的量浓度是　 　　　　mol/L。

16．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·该溶液的质量分数为(　)

A．　　B．　 C．　　D．

15、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是(　 )

A．BeCl₂　　　　　　　 B．HClO　　　　　　　 C．PCl₅　　　　 D．P₄

14．下列离子方程式书写正确的是(　　 )

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

C₂H₅Br+OH^－CH₂＝CH₂↑+Br^－+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

　 Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

　 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：

2MnO₄^－+6H⁺+5H₂O₂2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO₃^－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH₄⁺、I^－、NO₃^－

C．FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2－、AlO₂^－

D．=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2－、NO₃^－

12．下列有关实验操作的说法正确的是(　　 )

A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄ 溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

11、从下列事实所列出的相应结论正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

10、下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．NaHS水解：HS^－+H₂OH₃O⁺+S^2－

B．钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D．澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^－=H₂O

9、 短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是(　　 )

A．X与Y不可能位于同一周期

B．X与Y不可能形成原子个数比为1：1型离子化合物

C．X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

D．X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　 )

A.　 B、A、D、C、E　　　　　　　　　 B.　 E、C、D、B、A　　

C.　 A、B、C、D、E　　　　　　　　　 D.　 C、D、A、B、E