19．(1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

①写出并配平该反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　▲　 　　　　　　　　

②在该反应中，得电子的物质是　　　 ▲　　　 ，被氧化的元素是　　 ▲　　 。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl　　　 ▲　　　 mol。

(2)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

18．铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是　 ▲　　 ；

(2)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为　　 ▲　　 。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为　　 ▲　　 。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在　　 ▲　　 范围内。

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　说明：1--用蒸馏水浸溶，　 2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定 “固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样符合上述标准；

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 。

17．(8分)如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中间是个可移动的隔板K，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：2SO₃(g) 　2SO₂(g) + O₂(g) 右室：2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H=－197kJ/mol

回答下列问题：

(1) 能说明反应达到平衡的是　　 ▲　　 ；

A、隔板不再移动　　　　　　　　　　 B、左右二室SO₂和O₂物质的量之比相等

C、左右两边SO₂的物质的量相等　　　 D、左右两边SO₃的体积分数相等

(2) 当X=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b，则a和b的关系是　　 ▲　　 ；

　 A、a>b　　　　　　 B、a=b　　　　　 C、a<b　　　　　 D、无法确定

(3) 若平衡时隔板在中央，则X=　　 ▲　 , 左室吸收的热量为Q₁ kJ，右室放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁、Q_2­间满足的等式关系是　 ▲　　 ；

16．(10分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)

　　　 ____________▲_____________________________________________。

(2)B的电子式为：_____▲__　　　　　 __

(3)写出反应②的化学方程式：　　　 　　　 ▲　　　　　　 _______。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式：

①_________________　 ▲　　　　　 ________；

⑥_______________　　 ▲　　　 __________。

15．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

　　　 [提出假设]

　　　 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　 ▲　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　　 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　 ▲　　 引起的。

　　　 [设计实验方案]

　　　 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　　 假设1方案：　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　假设2方案：　　　　　　　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为　　 ▲　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_　 ▲　　 (填“行”或“否”)，理由是：________▲______________　　 　　　　　　　　　　　　　。

14．一定质量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4．82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2mol·L^-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为

　　 A．50 mL　　　　　　 B．100 mL　　　 C．200 mL　　　 D．缺少数据，无法计算

第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

13．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(浓) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

12． 根据下列实验现象，所得结论正确的是

　 A．　　　　　　　　 B．　　　　　　　 C．　　　　　　　 D．

11．新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：

下列说法正确的是

A．上述反应为氧化反应　　　　　　　　　　 B．维生素C的分子式为C₆H₅O₆

　　 C．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中　　　　 D．终点时溶液由蓝色恰好变无色

10．现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并测得c(X^-)＝c(Y^-) + c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X^-)＝c(Y^-)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^-) + c(Y^-) + c(HX) + c(HY)＝0.1mol/L，则可推出

a＝b＝0.1 mol/L