1.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是　　　　　　　　 　　　　(　　　 )

3．物质的电子式：

(1)离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：NaCl__________________，　　　 MgO_________________。

A₂B型：如Na₂O _______________　　 AB₂型：如MgCl₂ ：_________________　

(2)某些非金属单质：如：Cl₂______　　 O₂_________等

(3)共价化合物：如HCl_________、CO_{2_____________}、NH₃__________、CH₄_________　

例20．用电子式表示形成MgCl₂、H₂S的过程：

例21．下列化合物电子式书写正确的是(　 D )　

例22．XY₂是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A.Ca和Cl　　 　　　 B.K和S　　　　　　 C.Ca和F　　 　　　　 D.Mg和F

例23．下列关于离子化合物的叙述正确的是

A.离子化合物中都含有离子键　　　　　　 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C. 共价化合物中可能含有离子键　　　　 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

2．阴阳离子的电子式：

　(1)阳离子　简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na^+、、Mg²⁺等

　　　　复杂阳离子：如NH₄⁺ 电子式：_______________

1．原子的电子式：Mg 　　　　　　　　　Cl 　　　　　

4．共价键的分类：

非极性键：在同种原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。

极性键：不同种原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。

例18．下列说法中正确的是(　　 )　

A.含有离子键的化合物必是离子化合物　　　 B.具有共价键的化合物就是共价化合物　

C.共价化合物可能含离子键　　　　　　　 　 D.离子化合物中不可能含有共价键　

例19．下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　 )　

A.Ba(OH)₂　　　　　 B.CaCl₂　　　　 C.H₂O　　　　　　　 D.H₂　

3．共价键的存在：

　非金属单质：H₂、X₂ 、N₂等(稀有气体除外)

　共价化合物：H₂O、 CO₂ 、SiO₂、 H₂S等

　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐

2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

　　　 用电子式表示HCl的形成过程：　　

1．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。

　　　相互作用：静电作用(包含吸引和排斥)

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

　 *离子化合物识别标志：一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。(一般规律)

注意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

例17．下列说法正确的是(　 )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用

①在周期表中寻找新的农药。　 ②在周期表中寻找半导体材料。

③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

例16．下列各组物质的性质比较，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄B．氢化物稳定性：H₂S＞HF＞H₂O

C．碱性：Al(OH)₃＞Mg(OH)₂＞NaOHD．氧化性：F₂ ＞ Cl₂ ＞ Br₂ ＞ I₂

第三节　 化学键