3．已知各项均为正数的等差数列中，，则的最小值为

　　　 A、4　　　　 　　　　　　 B、5 　　　　　　　　　　 C、6　　　　　 　　　　 D、7

2．已知函数在区间可导，且，命题甲：；命题乙：函数在点取得极值。则命题甲是命题乙的

　　　 A、充分不必要条件　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B、必要不充分条件

　　　 C、充要条件　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、既不充分也不必要条件

1. 若集合，则

　　　 A、　　　 　　　　 B、　　 　　　　　　 C、　　 　　　　 D、

20．(10分)

　　 根据下列事实，推断相关元素．并回答有关问题。

　 　　 信息1：常见的短周期元素A、B、C、D，原子序数依次增大，它们的单质在常温下都是固态。

　 　　 信息2：它们的最高价氧化物(式量都大于30)有两种可以和盐酸反应，三种可以和NaOH

溶液反应，且都生成盐和水。

　　 信息3：将它们单质的混合物a g溶解于足量盐酸，过滤后向滤液中加过量NaOH溶液，最后有白色不溶物，过滤得溶液甲。

　　 信息4：将它们单质的混合物ag溶解于足量NaOH溶液，过滤后向滤液中加过量盐酸，最后有白色不溶物，过滤得溶液乙。

　 信息5：A和D同主族。

试回答下列问题：

　 　　 (1)只根据信息1可以判断一定不可能是S元素的是　　　　　　　 。

　 　　 (2)①根据信息2可以推断出一定有　　　　　　　 元素。

　　　 ②根据信息3可以推断出一定有　　　　 　　　元素。

　　　 ③根据信息4可以推断出一定有　　　　　　　 元素。

　　　 ④综合所有信息，结合信息5，可以推断出A元素是　　 。

(3)将溶液甲和溶液乙混合，一定会有沉淀吗?　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(17分)

甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。

请回答：

　　　 (1)实验室制取甲的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

若制得标准状况下2．24L甲，则被氧化的物质的质量为　　　　　　 　。

　　　 (2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为

请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。

　　　 (3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是

　　 (4)取100ml 0.1mol／L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1．204×10²²个电子，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　 (5)在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有　　　　 离子；一定不含有　　　　 离子。

18．(11分)

下列图示中，A为一种常见的单质．B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

　　 请填写下列空白：

　　 (1)A元素的原子结构示意图　　　　 ，B的电子式　　　　 ，D的化学式　　　　 。

　　 (2)以上反应中，属于氧化还原反应的有　　　 　　　　　　　(填写编号)。

　　 (3)写出E→D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)

　　 (1)有关玻璃棒在实验中的用途及操作中，不正确的是　　　　

①物质溶解时用玻璃棒搅拌；

②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反应；

③测溶液pH时用玻璃棒蘸溶液；

④过滤时引流：玻璃棒下端靠在漏斗内滤纸的任意部位；

⑤配制一定物质的量浓度的溶液时要用玻璃棒引流；

⑥加热坩埚中硫酸铜晶体时用玻璃棒搅拌。

　　 (2)某课外活动小组的同学共同设计了如下图所示的实验装置(夹持仪器略)，并用其进行下述实验：

实验l：制取并收集H₂和Cl₂。

　　　 ①若制取并收集H₂，则旋塞K₁应该　　　　　　　 (填“打开”或“关闭”)，旋塞K₂应该　　　　　　　 (填“打开”或“关闭”)，H₂收集在仪器　　　　　 (填表示仪器的英文字母)中。

　　 ②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl₂，这种液体最好选用　　　　 (填编号)。

a饱和NaHCO₃溶液　　　 b．饱和NaCl溶液　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 c．NaOH溶液

实验2：验证酸性HCl>H₂CO₃>C₆H₅OH。

　　 ①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入　　　　　　 (填表示仪器的英文字母)中，该仪器内发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在干燥管D中加入混有足量NaHCO₃的石棉绒的作用是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl₂不具有漂白性而潮湿的Cl₂具有漂白性。

　　 ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂，实验前先将装置C改用如右图所示

装置，并应在D中加入　　　　　　 (填代号)

　 a．浓硫酸　　 　　　　　　　 b．氯化钙

　 c．碱石灰　　 　　　　　　　 d．碳酸氢钠

　 　　 ②润湿的有色布条应放在　　　　　　　 (填表示仪器的英文字母)中，干燥的有色布条应放在　　　　　　 (填表示仪器的英文字母)中。

16．将aL SO₃气体通过灼热的装有催化剂(V₂O₅)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是

　　 A．SO₃的转化率为

　　 B．混合气体的平均相对分子质量为

　　 C．反应前与反应后气体的密度之比为

　　 D．混合气体中SO₂的体积分数为

第II卷(非选择题，52分)

16．将aL SO₃气体通过灼热的装有催化剂(V₂O₅)的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述正确的是

　　 A．SO₃的转化率为

　　 B．混合气体的平均相对分子质量为

　　 C．反应前与反应后气体的密度之比为

　　 D．混合气体中SO₂的体积分数为

　 　　 D．NH₄F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键

15．一定条件下，氨气和氟气可以发生反应：，其中NF₃分子空间构型与NH₃相似。下列说法错误的是

　 　　 A．NF₃是由极性键构成的极性分子

　 　　 B．氧化产物只有NF₃．还原产物有NF₃和NH₄F

　 　　 C．4mol NH₃被氧化时转移电子的物质的量为6mol

　 　　 D．NH₄F属于离子晶体，既含有离子键又含有共价键