22. Sophie ______ home from California tomorrow.

A. returns　 　　　　　　　　 B. return　 　　　　　　　　 C. has returned　　 　 D. is returning

21. Only time will _____ whether I have made the right choice or not.

A. see　　 　　　　　　　　 B. know　　 　　　　　　　　　　 C. say　 　　　　　　　　　　　　　 D. tell

23．用AlCl₃溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中,所得到的关系如下图所示:

　 (1)(2分)写出各反应的离子方程式 　 (2)(4分)AlCl₃溶液的物质的量浓度 　 (3)(4分)m点的值

22．(6分)(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：

①淀粉碘化钾试纸检验Cl₂的性质：　　　　　　　　　　；②分液漏斗(分液)：　　　　　　　　　　。

(2)下列有关实验的叙述中，合理的是　　　　　　。

A.用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水

B.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C.测定溶液的pH时用干燥．洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D.圆底烧瓶．锥形瓶．烧杯加热时都应垫上石棉网　

E.使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

21．(10分)有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置(根据需要可在其中加入液体或固体)

　(1)能用做干燥二氧化硫气体的装置有________(填代号，下同)

　(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________

　(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________

　(4)在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是________

　(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是________．

20．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：A________乙_______。

(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途_________________________________。

(3)写出下列变化的化学方程式：

①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________。

②乙与过量CO₂反应的离子方程式________________________________________。

19．(6分)

　 (1)以下说法正确的是_____________

①反应热指的是反应过程中吸收或放出

的能量

②能够自发进行的反应不一定是放热反应

③能够自发进行的反应就一定能够发生并

完成

④自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵

一定减少

⑤常温下,将HCOOH和NaOH溶液混合所得溶液pH=7则此溶液中c(HCOO^-)=c(Na⁺)⑥增大反应物浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

　 (2)按右图装置进行实验，请回答下列问题

①石墨棒C₂附近发 生的实验现象为___________________.

②Cu极上的电极反应式为______________________.

17．(4分)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺

　该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是________________．

　若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________________mol．　

18(6分)下列物质中，属于强电解质的是_____________(均填序号)；属于弱电解质的是_____________；属于非电解质的是_____________。

①氨气　 ②氨水　 ③盐酸　 ④醋酸　 ⑤硫酸钡　 ⑥氯化银

⑦氯化钠　 ⑧二氧化碳　 ⑨醋酸铵　 ⑩氢气