9．向体积一定的密闭容器中通入2体积SO₂和1体积0₂，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂ 2S0₂，并达到平衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3，则SO₂的转化率为　　 (　　 )

　 A．10%　　 B．50%　 　C．90%　 　D．无法计算

8．pH=2的A、B两种酸溶液各1 ml，分别加水稀释到1000 ml，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是　　 (　　 )

①．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

②．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

③．a=5时，A是强酸，B是弱酸

④．若A、B都是弱酸，则5>a>2

A. ②④　　　 B. ③④　　 C. ①③　　 　D. ④

7．同物质的量浓度,同体积的HCl和醋酸,分别与过量的Na₂CO₃ 固体反应时,下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．反应速率HCl= CH₃COOH　　　

B．气泡逸出速率 CH₃COOH ＞　 HCl

C．在相同条件下两酸产生的CO₂的体积相同

D．如果两酸的C(H⁺)同时，两酸物质的量浓度HCl　 ＞　 CH₃COOH　　　　　

6．pH＝1的酸溶液和pH＝13的碱溶液等体积混合，下列关于混合溶液的pH的说法正确的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　 )

A．混合溶液的pH值应等于7

B．如果酸是强酸，则pH一定小于7

C．如果碱是强碱，则pH一定不大于7

D．如果混合液的pH大于7，则碱一定为强碱

5． A(g)+3B(g) 　2C(g)△H=Q(Q<O)达到平衡，改变下列条件。正反应速率始终增大，直达到新平衡的是　　 ( 　　)

A．升温　　 B．c(A)增大　　 C．C(C)降低　　 D．C(A)降低

4．100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为　　 ( 　)

A．约3.3　　 　B．8　 　　C.6　　 　　D.4

3.利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)ΔH=一746．8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是　 (　　 )

A.降低温度

B.增大压强同时加催化剂

C.升高温度同时充人N₂

D.及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

2.25℃时，将O.23 g钠投入到100 ml水中充分反应后，所得溶液的密度为1.0g/ml，则溶液的pH为　　 (　　 )　

A．1 　　　B．13　 　　C．12　 　　D．10

1．反应N₂O₄(g) 　2NO₂(g)　 ΔH=+57 kJ·mol^-1，在温度为，T₁、T₂时，平衡体系中N0₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　 (　　 )

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：　 A>C

6.A(B.改为“在此次讨论会上”；C.“进入”改为“获得”；D.表意不明。)