29．(1)将pH=10和pH=12 的氢氧化钠溶液以 1：2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为　　　　　　　　 。

(2)0.1mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)₂ 溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 约为　

(3)用pH=4 和pH= 11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比为　　　 。

28． 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3．4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

　(1)反应前混合气体中V(N₂)：V(H₂)=　　　　　　　　 ；反应达平衡后V(NH₃)=　　　　 L；该反应中N₂转化率为 　　　　　　　　　。

(2)向平衡后的容器中充入O．2 mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。

①充入NH₃时，混合气体的密度将　　　　　　　　　 ，在达到平衡的过程中，混合气体的密度

将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度

将　　　　　　　 5(填“>”、“<”或“=”)。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡　　　　　　　

A.容器不再与外界发生热交换

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当V(N₂)：、V(H₂)：V(NH₃)=1：3：2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂0

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　 。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结

束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　　 ml．和　　　　　　　 mol·L^_1。

②分析实验　　　　　　 (填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H₂S0₄的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　　　　　　　　　 .

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

26．如图2l一12所示，有A、B两密闭容器，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时间向容器A中充入 2 mol S0₂和l mol 0₂，向B容器中充入4 mol S0₂和2mol 0₂，并使A、B容器的容积均为l L，在保持40℃的条件下，发生反应2S0₂(g)+O₂(g) 2S0₂(g)，达到平衡时，A容器的体积为O．8 L。填空：

(1)A容器中S0₂的转化率为　　　　　　　　 ；

(2)A、B两容器中S0₂的转化率为A　　　　　　 B．达平衡所需要时间A　　　　 B；(填“>”、“<”或“=”)

(3)当A、B两容器连接后，打开K，一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为　　　　　　　 　L：

25.图Z一2是关于N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)的速率一时问图像，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是(　　 )

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度．同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

24．下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是(　　 )

　 A．分液漏斗　 　　　　B．碱式滴定管

　 C．容量瓶　 　　　　D．长颈漏斗

23.常温时，纯水中由水电离的c(H⁺)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H⁺)=b，0．2 mol·L^--1的盐酸与0．1 mol·L^--1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)=c，则a、b、c的关系正确的是　　 (　　 )

　　 A．a>b=c　　 B．a>c>b　　 C.c>b>a　　 D．b>c>a

22.人体血液的pH保持在7.35-7.45，适量的C0₂可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H₂O+C0₂H₂CO₃H⁺+HCO₃^--，又知人体呼出的气体中C0₂的体积分数约5%，下列说法正确的是　　 (　　 )

A.太快而且太深的呼吸可导致碱中毒

B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒

C.太浅的呼吸可导致碱中毒

D.太浅的呼吸可导致体内pH升高

21. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23-1所示，下列说法中，正确的是　　 (　　 )

A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b　

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果会偏小

D．a、b、c三点溶液用1 moL／L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b

20.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)F2C(g)+D(g)；△H<O。现将1 mol

A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下

列说法正确的是　　 (　 )

　　 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

　　 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大, 乙中B的体积分数减小

　　 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

　　 D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如上图所示(t₁前的反应速率变化已省略)