4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

①复分解反应，如Ba²⁺与SO₄^2-、NH₄⁺与OH^?、H⁺与CH₃COO^?等；

②氧化还原反应，如Fe³⁺与I^-、NO₃^-(H⁺)与Fe²⁺、MnO₄^?、( H⁺)与Br^?、H^十与S₂O₃^2-等；

③双水解反应，如A1³⁺与 CO₃^2?、Al³⁺与AlO₂^?等；

④络合反应，如Fe³⁺与SCN^-等。

[适应性练习]

3．三特。指三种特殊情况。

①A1O₂^-与HCO₃^-不能大量共存：A1O₂^-+HCO₃^-+H₂O=A1(OH)₃↓+CO₂↑

② “NO₃^-+H⁺”组合具有强氧化性，能与S^2-、Fe²⁺、I^-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；

③NH₄⁺ 与CH₃COO^?，CO₃^2-，Mg²⁺与HCO₃^-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

2．二性。即溶液的酸性和碱性。

在强酸性溶液，OH^- 及弱酸根阴离子(如CO₃^2-、SO₃^2-、S^2?、CH₃COO^?等)均不能大量存在；

在强碱性溶液中，H⁺及弱碱阳离子(如NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等)均不能大量存在；

酸式弱酸根离子(如HCO₃^-、HSO₃^-、HS^?、H₂PO₄^?等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

判断离子共存问题，应先看清试题的前提条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c (H⁺)：1×10^-13mo1·L^-1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

1．一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、MnO₄^?等有色离子不能存在。

6、特殊方程式的书写：

(1)与操作顺序有关的反应

　　 例如：将稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 将Na₂CO₃溶液逐滴加入稀盐酸中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　　 将NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 将AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)与“量”有关的复分解反应

　　 例如：在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　 在氢氧化钙溶液中加入过量小苏打　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5、判断离子方程式书写正误的方法：

⑴看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。

⑵看“==” “” “↓ ” “↑”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。

如HCO₃^－ 不能写成 CO₃^2－ +H⁺ ,HSO₄^－ 通常写成SO₄^2－+H⁺等。

⑷看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)₂ 溶液与CuSO₄ 溶液反应，既要写Ba²⁺与SO₄^2－的离子反应，又要写Cu²⁺与OH^-的离子反应。

⑸看电荷是否守恒。如FeCl₂ 溶液与Cl₂ 溶液反应，不能写成Fe²⁺+Cl₂ ==2Fe³⁺+2Cl^－，应写成2Fe²⁺+Cl₂ ==2Fe³⁺+2Cl^-,同时两边的各原子数也应相等。

⑹看反应物与产物的配比是否正确。如稀H₂SO₄ 与Ba(OH)₂ 溶液反应不能写成 H⁺+OH^－+SO₄^2-+Ba²⁺==BaSO₄↓+H₂O ,应写成2H⁺+2OH^－+SO₄^2－+Ba²⁺==BaSO₄↓+2H₂O 。

⑺看是否符合题设条件及要求。如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。

4、离子方程式表示的意义：

　离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。

3、离子方程式的书写步骤：四步。

　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式；

　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：

　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；

　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

1、离子反应：在溶液中(或熔融状态)有离子参加或生成的反应。