2、在 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是(C)　　　　　　　

A．c(Na⁺) = 2c(CO₃^2－)　　　　 B．c(OH^－) = 2c(H⁺)

C．c(HCO₃^－) > c(H₂CO₃)　　　 D．c(Na⁺) <(c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) )

1、关于小苏打水溶液的表述正确的是　　　　　　 (AD)　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na⁺) = c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(H₂CO₃)

B．c(Na⁺) + c(H⁺)= c(HCO₃^－)+ c(CO₃^2－)+ c(OH^－)

C．HCO₃^－的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离有：NaHCO₃ == Na⁺ + HCO₃^-，HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-，H₂O 　H⁺ + OH^-

6、水解原理的应用：请用必要的文字和化学方程式或离子方程式解释下列事实：

(1)使用明矾净水：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)用热的纯碱溶液洗去油污:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水,制备Fe(OH)₃胶体:

(4)配制CuSO₄溶液时，用冷水溶解并加入少量稀硫酸:

(5)泡沫灭火器原理:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)铵盐不宜和草木灰(K₂CO₃)混合使用：

(7)焊接时用NH₄Cl溶液除锈：

(8)NaOH与CH₃COOH恰好反应后溶液呈碱性：

考点二：溶液中的离子浓度比较

专题练习二：

物料守恒：

请写出浓度均为0.1 mol/L苏打、小苏打溶液中存在的物料守恒：

电荷守恒：

请写出苏打、小苏打溶液中存在的电荷守恒：

5、某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。

(1)向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O 　HCO₃^- + OH^-　

(2)用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺；

简述测定溶液的pH的操作方法是：用玻璃棒蘸取硫酸铝溶液，滴在pH试纸上，在与标准比色卡对比，读出读数。

(3)将硫酸铝溶液和碳酸钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式: 2Al³⁺ + 3CO₃^2－+3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑。

3、下列溶液中，CH₃COO^-离子的浓度最大的是　　　　　　　　　　 ( D　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液　　　 B．0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液　

C．0.1 mol·L^-1的CH₃COONH₄溶液　　 D．0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液

4、将0.01 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是　　　 

A．KCl　　　 B．NH₄Cl　　　 C．AlCl₃　　　 D．Ca₃(PO₄)₂ (　 C　 )

2、溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　 A．NH₄Cl　　　 B．NH₄HSO₄　　 C．CH₃COONH₄　　　　 D．氨水

1、判断下列溶液的酸碱性，并用必要的离子方程式加以说明：

(1)NaCl 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)NH₄Cl　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)CH₃COONa 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)CH₃COONH₄ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

38．C₁₁H₂₀；86.8%

38．(2分)下面是某物质的键线式，其化学式为　　　　　　　　 　　，该物质中含碳的质量分数为　　　　　　　　　 。