4、下列说法中正确的是 ( C )
A．中性溶液中一定是c(H+)=c(OH-)= 1×10-7 mol·L-1
B．向 0.1 mol·L-1 HCl溶液中加入适量蒸馏水，则c(H+)和c(OH-)均减小
C．25℃时，pH = 9的溶液中可能存在 CH3COOH 分子
D．25℃时，pH = 5的溶液中不可能存在 NH3·H2O 分子
3、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-浓度为 ( CD )
A．1×10-7 mol·L-1 B．1×10-6 mol·L-1
C．1×10-2 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1
2、常温下四种溶液：①pH=4的盐酸；②pH=5的氯化铵溶液；③pH=7的氯化钠溶液； ④0.01 mol·L-1的NaOH溶液，由水电离出的H+浓度由小到大的顺序是 ( C )
A．①②③④ B．④③②① C．④①③② D．③②①④
1、在常温下的某溶液中，由水电离出的H+浓度为1×10-11 mol·L-1，该溶液的pH可能是：①3；②7；③11； ( D )
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①或③
8、将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 (BD)
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na+)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)-c(H+) D．c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol·L－1
考点三：酸、碱、盐对水的电离平衡的影响 完成下表
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向水中加入的试剂 |
酸 (HCl) |
碱 (NaOH) |
强酸强碱盐 (NaCl) |
强酸弱碱盐 (NH4Cl) |
弱酸强碱盐 (CH3COONa) |
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水的电离平衡移动 |
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溶液的pH |
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水电离的H+的浓度 |
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水电离的OH-的浓度 |
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专题练习三：
7、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH＝7，则此溶液中 ( C )
A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+)
C．c(HCOO－)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系
6、相同浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液等体积混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ( C )
A．c(M+) > c(OH-) > c(A-) > c(H+) B．c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
C．c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) D．c(A-) > c(M+) > c(OH-) > c(H+)
5、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后, 溶液中离子浓度关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+)> c(OH-) B．c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C．c(Cl-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
有关溶液中离子浓度比较分析思路：
4、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( B )
A． c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)
B．c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)
C．c(Ba2+)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4+)
D．c(NO3－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
3、已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH= 4.0，则下列说法中正确的是 (C)
A. 在Na2A．NaHA两溶液中，离子种类不相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na+) + c(H+) = c(HA－) + c(OH－) + 2c(A2－)
D. 在Na2A溶液中一定有：c(Na+)> c(A2－)> c(H+)> c(OH－)
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