2．③④①②

2．将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：　 _____　　　　　　　　　　　　　　　

1．白→淡黄→黄色　　 AgCl　 AgBr　 AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。

1．向AgNO₃溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，依次出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是　 _ ____ →　 _ _ ___ → ____　 _。出现这种颜色变化的原因是：

_　 _____　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_　

4、溶解度

不同的电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。

专题练习六：

3、沉淀的转化：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

2．可逆过程　 沉积和溶解速率相等　 各离子浓度不变　 改变温度、浓度等条件平衡移动

2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1)________　　 ____(2)__　 ______　　 ____

(3)________　　　 ____(4)________　　　　　 ____

1、溶解平衡：

像AgCl这种难溶的物质，在水溶液中，在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：

7、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L^-1 的四种溶液: ①盐酸；②硫酸；③醋酸；④ NaOH。

(1)它们的pH由小到大的顺序是②<①<③<④;

(2)它们溶液中水电离出的H⁺浓度由小到大的顺序是②<①=④<③;

(3)各取等体积的①、②、③溶液，分别跟颗粒大小相同的锌粒反应，开始时反应速率由小到大的顺序是③<①<②;

(4)取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是__②<①=③__________________;

(5)取等体积的③、④溶液混合后，溶液中Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-离子的浓度由大到小的顺序是 　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)；

(6)取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a:b=__11:9____。

考点六：沉淀-溶解平衡--难溶化合物的溶度积常数及其应用

[知识梳理]参见《3-2》P129解题方法技巧突破