4. )
3. )
1. ) (2. )
|
|
Fe2+ |
Fe3+ |
|
|
溶液的颜色 |
|
|
|
|
氧化还原性 |
|
|
|
|
水解离子方程式 |
|
|
|
|
与碱反应 |
现象 |
|
|
|
反应方程式 |
|
|
|
|
加入KSCN溶液(写出反应现象及方程式 |
|
|
|
|
相互转化 |
|
小结2：不能与Fe2+ 、Fe3+共存的离子
(1)不能与Fe3+共存的离子
①因水解不能共存的离子
②因发生氧化还原反应不能共存的离子
(2)不能与Fe2+共存的离子
①因水解不能共存的离子
②因发生氧化还原反应不能共存的离子
小结3：离子的检验方法对比
|
方法 |
Fe2+ |
Fe3+ |
|
|
观察溶液颜色 |
|
|
|
|
加 碱 溶 液 |
现象 |
|
|
|
方程式 |
|
|
|
|
加SCN-溶液 |
现象(再通 后显红色) |
溶液显 色 离子方程式： 。 |
|
|
通入Cl2 |
|
|
|
|
加苯酚溶液 |
|
|
小结4：Fe2+溶液的保存方法是 ；
Fe3+溶液的配制方法是 。
 
名称内容 项目 |
铁--最重要的过渡元素 |
|
|||||
|
原子结构 |
|
|
|||||
|
在周期表中位置 |
|
|
|||||
|
物理性质 |
|
|
|||||
|
化 学 性 质 |
与非 金属 反应 |
O2 |
|
|
|||
|
Cl2 |
|
|
|||||
|
S、I2 |
|
|
|||||
|
与水反应 |
|
|
|||||
|
与 酸 反 应 |
与非氧化性酸 |
|
|
||||
|
与 氧 化 性 酸 |
与浓硫酸 |
Fe少量 |
|||||
|
Fe过量 |
|||||||
|
与浓硝酸 |
Fe少量 |
||||||
|
Fe过量 |
|||||||
|
与盐反应 |
|
||||||
|
冶炼方法 |
|
|
|||||
|
用途 |
|
|
|||||
小结1：
(1)铁与 氧化剂反应生成Fe3+，如 等物质。
(2)铁与 氧化剂反应生成Fe2+，如 等物质。
(3)铁与 等反应生成四氧化三铁。
专题十七 几种重要的金属--铁 铜
|
金属活动顺序表 |
K Ca Na |
Mg Al
Zn |
Fe Sn Pb |
(H) |
Cu Hg Ag |
Pt Au |
||
|
金属原子的还原性 |
----→ |
|||||||
|
金属阳离子的氧化性 |
----→ |
|||||||
|
与氧气化合 |
|
|
|
|
|
|
||
|
与水反应置换 |
难易程度 ----→ |
|
||||||
|
与非氧化性酸 (如盐酸、稀硫酸等) |
|
|
||||||
|
与氧化性酸 (如硝酸、浓硫酸等) |
|
|
|
|||||
|
和强碱的反应 |
|
|||||||
|
与盐溶液反应 |
|
|
||||||
|
金属氧化物的水化物 即碱的热稳定性 |
|
|
|
|||||
|
自然界中的存在形式 |
|
|
|
|||||
|
金属冶炼 |
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|||||||
注： Al、Fe遇浓硝酸、浓硫酸，在常温下发生钝化。
6.
金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方法的是
A.2HgO 2Hg + O2↑
B.2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
C.SiO2 + 2C Si + 2CO↑ D. 3CO + Fe2O3 3CO2 +2Fe
5. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是
A.金属在自然界的分布不同 B.金属在自然界中的含量不同
C.金属在自然界中存在形式不同 D.金属的活动性不同
4.人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是
A. 铁、铝、铜 B. 铜、铁、铝 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com