26．(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

　　 根据题意完成下列各题：

　　 (1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ 　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

　 (2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　　　　　

　 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是(填序号)　　　　

　　 a　 氢气的浓度减少　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

　　 c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

　 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

会昌中学2010-2011学年上学期第一次月考高二化学试题

25.(5分)有A、B、C、D、E五种溶液，其中的阳离子分别是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，阴离子分别为Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-(都不重复)，现进行如下实验：

　 (1)C溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加；

　 (2)A、E溶液都呈碱性，测得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；

　 (3)在B溶液中逐滴加入氨水，出现沉淀，继而沉淀消失；

　 (4)在D溶液中加入硝酸钡溶液，无明显现象。

据此推断各溶液的成分(填溶质的化学式)：　

　 A为　　　　　 　；B为　　　　　 　；C为__________；D为　　　　 　；E为　　　　

24.(4分)可逆反应2A(g) B(g)(放热反应)从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件(外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂)使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度(用c表示)随时间变化情况如下图所示，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向：

23.(14分)用 NH₄Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

　　 (1)用玻璃棒蘸取少量 NH₄Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现 NH₄Cl的pH 　　7(填“<”、“=”或“>”)，显　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因可用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　 (2)在NH₄Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为　　　　 　。

　　 (3)若对NH₄Cl溶液进行测定，溶液中浓度最大的是　　 离子，微粒个数最少的是　　 离子。

　 (4)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)　　　　 。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

　 　(5)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①　　　　　　 和　　　　　 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

　　 ②_　　　　 __和_　　　　　 两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

22.(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气的燃烧热的热化学方程式_{--------------------------------------。}

21.(3分)浓度均为0.1 mol/L的溶液：①HNO₃； ②H₂SO₄； ③CH₃COOH； ④Ba(OH)₂； ⑤NaOH；⑥CH₃COONa；⑦KCl；⑧NH₄Cl；⑨NH₃·H₂O；⑩NaHCO₃；溶液的pH由小到大的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填编号)

20．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是(　　 )

A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)　 　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2-)　　　　 D．c(OH^-)+c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)+c(H⁺)

_二、填空题(40分)

19．可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是(　　 )

A．a+b < c+d；正反应吸热　　　　　　 B．a+b > c+d；正反应放热

　 C．a+b < c+d；正反应放热　　　　　　 D．a+b > c+d；正反应吸热

18．可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是(　　 )

　　 ①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂　 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂　 ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变　 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变　 ⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变　 ⑥恒温恒容时，密度保持不变　 ⑦正反应速率v(H₂) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0.4mol/(L·min)

A、全部　　　 B、只有①③④⑤　　　 C、②③④⑤⑦　　　 D、只有③⑤⑥⑦

17． 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L^-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　 )

A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定

B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗

C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视

D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定