1．已知集合 (　　 )

A. 　　　B. 　　C. 　　　　D.

30、下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑

(1)装置A中，仪器a的名称叫____________[“分液漏斗”或“长颈漏斗”选择]，

　 该仪器中盛有的试剂为__　　　　 __。

(2)当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，　 写出Cl₂与水反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　 [提示：氯气和水反应生成盐酸和HClO]

(3)当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为蓝色，这是因为氯气和碘化钾溶液反应产生________单质，能与____________溶液作用变蓝。

(4)装置E的作用是_____　　　　　　　 ___。

(5) 请把MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+ Cl₂↑改写成离子方程式：

　　　 ___________________________________________________________________

29、用化学用语完成下列填空

(1)H₂SO₄ 电离方程式:__________________________________________________

(2)CH₃COOH电离方程式: ______________________________________________

(3) 氨水和硫酸铝反应制氢氧化铝和硫酸铵的离子方程式：

　 _________________________________________________________________

23、 蛋白质是构成生命的基础物质。在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是　　　　　。"84消毒液”在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是　　　　　 (填" KMnO₄”或",NaClO")。

24下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 (1)金属性最强的元素是　　(填元素名称)； (2)Ar原子结构示意图为　　　　 　　； (3)第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　　 (填化学式)； (4)C和N中，原子半径较小的是　　　　　　　　　 ； (5)“高钙牛奶”中的钙是指　　　　　　　　 (填“元素”或“单质”)； 　(6)Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造　　　(填一种高性能的现代通讯材料的名称)； (7)镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为　　________________________________________________　　 ； (8)O(氧元素)元素形成的一种氢化物的化学式是　　　 ，该物质中H元素与0元

素的质量比　　　　　　　　 。(相对原子质量：H-1　 0-16) 25(6分)

(1)氢氧化铝Al(OH)₃是一种治疗胃酸(含盐酸)过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)碳酸氢钠NaHCO₃加热分解，请用化学方程式表示该反应的原理：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

26从A．甲醛　　 B．葡萄糖　 C．乙醇　　 D．乙酸　　 E．油脂　等五种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

(1)工业上制备肥皂的主要原料是　　　　 　　　　。

(2)能用于除去热水瓶胆水垢(主要成分：CaCO₃ ,Mg(OH)₂)的是　　　　 。

(3)家居装修材料中散发出的有毒物质是　　　　 　　　　

(4)常用做燃料和医药上消毒剂的是　　　 　　

(5)糖尿病人通常是指病人的尿液中　　　　 　　的含量高。

27 用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。

(1)气体X为　　　　　　 ，固体Z为 　　　　　　。

(2)写出铁和稀硫酸反应的方程式__________　　 _________　　　　 　。

(3)Y滤液中除有剩余的H⁺、Fe²⁺还有____________阳离子。

28

18、 实验室中配制250mL 0．20mo1·L^-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是 　　　　　　　　 　　锥形瓶　　试管　　分液漏斗　　容量瓶 　　A　　　B　　　C　　　　D 19、 不属于氧化还原反应的是 　A、2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃　　　　　　　 B、2Mg+CO₂2MgO+C 　C、N₂+3H₂2NH₃　　　　　　　　 D、SiO₂+CaOCaSiO₃ 20、 在溶液中能大量共存的离子组是 　A、H⁺、OH^－、Na⁺　　B、K⁺、NO₃^－、Cu²⁺ 　C、Ba²⁺、SO₄^2－、Na⁺　　 D、Fe³⁺、OH^－、NH₄⁺ 21、下列表达不科学的是 　 A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，称有气体除外

　 B．酸性强弱：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃ 　 C．碱性强弱：NaOH <Mg(OH)₂<Al(OH)₃

　 D．同族元素，从上到下，原子半么逐渐增大 22、 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是

［选择题答案填写处］

1、 党的十七大报告提出，促进国民经济又好又快发展，要加强能源资源节约和生态环境保护。以下做法与此精神相违背的是 　 A．控制高能耗企业上马 　 B．加大对污染企业的整治力度 　 C．无节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源 　 D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放 2、 N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是 　 A．0．8 mol二氧化碳　　　 　 B．标准状况下2．24L氨气 　 C．3．6g水(水的摩尔质量为18g·mol^-1)　　 　 D．含N_A个氢分子的氢气 3、 垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径。某垃圾箱上贴有

　　 如右图所示标志，应向此垃圾箱中丢弃的垃圾是　　 　 A．废旧电池　　 B．厨余垃圾　　 C．危险废物　　　 D．可回收物 4、 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 　 A．NaCl　　　　 B．Ca(OH)₂　　　 C．H₂O　　　　 D．CH₄ 5、下列气态氢化物最稳定的的是 　 A． HCl　　 　 B．HBr 　　　　 C．HI 　　　 D．HF 6、 能用离子方程式“H⁺+OH^－===H₂ O”表示的化学反应是 　A、4HNO₃2H₂O+4H₂O↑+O₂↑　　B、NaOH+HCl＝NaCl+H₂O 　C、Fe₂O₃+6HCl＝2FeCl₃+3H₂O　　　 D、2H₂+O₂2H₂O 7、 成人人体中缺某种微量元素时，会引起甲状腺肿大，该元素是 　 A．碘　　　　 B．氟　　　 C．铁　　　　　 D．锌 8、将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是 　A．氢气和NH₃ 　 B．只有氢气　 　C．只有NH₃　　　 D．氧气和氢气　 9、 下列说法正确的是 　 A．等质量氢气和氯气所含分子数一样　　　

B．阿伏加德罗的精确值为6.02x10²³mol^-1　　　

C．硫酸根的摩尔质量是96g/mol　　　

D．二氧化碳的摩尔质量是44克 10、 日常生活中，常用到化学知识。下列说法不正确的是 　A．某些铁盐溶于水生成的Fe(OH) ₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质 　B．维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜 　C．构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成 　D．可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾 11、 下列物质互为同素异形体的是 　A、₆¹²C和₆¹³C　　　　　 　B、金刚石和石墨 　C、CH₄和C₂H₆ 　D、CH₃CH₂CH₂CH₃和 12、 下列关于能量转化的认识中，不正确的是 　A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 　B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 　C．汽油燃烧时，化学能转化为热能 　D．电灯工作时，电能全部转化为光能 13、 右下图是某有机物的球棍模型，其中(代表氢原子， 代表碳原子，该有机物的名称是　　　　 　A．乙烷[CH₃CH₃]　　 B．乙醇[CH₃CH2OH]　　 C．乙烯[CH₂=CH₂]　　 D．乙酸[CH₃COOH] 14、 暴露在空气中不易变质的是 　A．钠　　　 　 B．氧化钠　　　　 C．氯化钠　　 　　　 D．氢氧化钠 15、 随着科学技术的发展，新材料层出不穷。下列属于金属材料的是 　A．生物陶瓷　　　 B．钢化玻璃　　 C．钛合金　　 D．聚四氟乙烯 16、金属钠和纯水反应实验中，下列现象没有产生的是 　A．产生气体　　　　　　　　　 B．溶液充变红色 　C．钠块熔化成银白色小球 　　 D．银白色的小球浮在水面上 17、 下列各装置中，能构成原电池的是 　　　　　 　 A　　　　　　 　B　　　　 　C　　　　　 　　D

　厦门市杏南中学高二文科化学月考试题

第II卷

22.(本小题满分12分)　

设函数f(x)是定义在［－1，0)∪(0，1］上的奇函数，当x∈［－1，0)时，f(x)=2ax+ (a∈R).　

(1)当x∈(0，1］时，求f(x)的解析式；　

(2)若a＞－1，试判断f(x)在(0，1］上的单调性，并证明你的结论；　

(3)是否存在a，使得当x∈(0，1］时，f(x)有最大值－6.

21. (本小题满分14分)　

设椭圆 =1(a＞b＞0)的焦点为F₁、F₂，P是椭圆上任一点，若∠F₁PF₂的最大值为 .　

(1)求椭圆的离心率；　

(2)设直线l与椭圆交于M、N两点且l与以原点为圆心，半径为短轴的圆相切.已知线段MN的长度最大值为4，求椭圆的方程与直线l的方程.

20.(本小题满分12分)　

某家用电器厂根据其产品在市场上的销售情况，决定对原来以每件2000元出售的一种产品进行调价，并按新单价的八折优惠销售.结果每件产品仍可获得实际销售价20%的利润.已知该产品每件的成本是原销售价的60%.　

(1)求调价后这种产品的新单价是每件多少元？让利后的实际销售价是每件多少元？

(2)为使今年按新单价让利销售后的利润总额不低于20万元，今年至少应销售这种产品多少件？(每件产品利润=每件产品的实际销售价－每件产品的成本价)

19.(本小题满分12分)　

如图，正三棱柱ABC-A₁B₁C₁中，E∈BB₁，截面A₁EC⊥侧面AC₁.

(1)求证： ；　

(2)若 ，求平面A₁EC与平面A₁B₁C₁所成二面角的平面角(锐角)的大小.