2、碱的性质
(1)NaOH是_____色_____体,易_____水且放出大量的_____,有很强的_____性,吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2 是_____色_____体,微_____水,有较强的_____性。俗名叫_____,_____。
(2)写出NaOH与下列物质反应的化学方程式:
①与CO2反应_____________________________________;
②与盐CuCl2反应_________________________ ____;
与盐CuSO4反应___________________________ ___;
③与硫酸反应____________________________________。
1、酸的性质
(1)纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体,在空气中易_______,在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。 在空气中不_______,有______性、_____性。溶于水放出大量的______,有很强的 _____性。
(2)写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式:
①与金属铁发生反应_____________________________________ ;
②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________;
③与碱Cu(OH)2反应______________________________________;
④与盐CaCO3反应___________________________________。
2、中和反应的应用
中和反应应用在医药卫生方面,当人体中胃酸过多时,通常服用______性药物,一种胃药叫胃舒平,主要成分是Al(OH)3,写出人体胃酸反应的化学方程式______ __。应用在农业改良土壤方面,改良酸性土壤通常用熟石灰,是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质,通常用________进行中和处理。
1、酸和碱之间发生什么反应
在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时,pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时,溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时,溶液呈____性。反应的化学方程式是_____ ___,由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。
3、酸和碱对生命活动的意义
了解溶液的酸碱度有重要的意义,在农业生产中,农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值,可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况。
2、溶液酸碱性的强弱程度
(1)用pH的数值来表示_________。pH>7,溶液呈_____性,PH<7,溶液呈____性,pH=7,溶液呈_____性,pH值越小,_____性越_____,pH值越大,______性越______。
(2)pH的测定方法是_________________________________________。
1、如何识别酸和碱
电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸,酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色,无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱,识别时,可以用酸碱指示剂(碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色,无色的酚酞变_____色),也可以用石蕊试纸(蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成 色,红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成 色)。
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com