马克·吐温说过，19世纪有两个奇人，一个是拿破伦，一个是海伦·凯勒。身残志坚的海伦·凯勒不仅以她的人格而且以她的作品，影响了一代又一代人。海伦·凯勒在常人难以想像的困境中，发出了生命的最强音。今天我们来学习海伦·凯勒的著名文章《假如给我三天光明》。

2．在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为　　　　　　　 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为　　　　　　 ；在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为　　　　　　　 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 　　　　　。

　　 最后，留出一定的时间与心有疑惑的学生交流意见和想法，共同探讨问题的解决和答案。

1. Al₂O₃和Al(OH)₃既可以与　　　 反应，又可以与 　　　　反应，它们分别是氧　　　 化物和　　　 氢氧化物。

2．教学过程

［新课引入］多数金属单质容易转化为化合物，金属氧化物、氢氧化物、含有金属的盐都是金属化合物，但它们的组成不同。组成上的微小变化，引起性质上的巨大差异。金属氧化物、氢氧化物具有什么样的共同性质和不同性质呢？这就是我们今天要学习的内容。

［板书］第二节　几种重要的金属化合物

［过渡］先来学习金属氧化物

［板书］一、氧化物

［教师讲述］自然界中的金属很多是以含金属氧化物的矿物形式存在的，如铝土矿(主要成分是Al₂O₃)和赤铁矿(主要成分Fe₂O₃)等。多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应生成可溶或微溶的碱，例如：

［板书］　CaO+H₂O＝Ca(OH)₂

［教师讲述］多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应生成盐和水。

［学生实验］在三支分别装有MgO、Fe₂O₃、CuO粉末的试管中加入盐酸，振荡，观察现象。完成下表：

[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。　　　　　　　　　　

［教师小结］这三种氧化物都溶于盐酸，生成金属氯化物和水。

［教师引导］新制成的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊性质-能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。请根据课本中的反应方程式，归纳出两性氧化物的概念。

［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。

［教师讲述］金属氧化物的用途

［教师提问］钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态的性质相同吗？对内部金属的保护作用一样吗？

［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。

［过渡］接下来进入氢氧化物的学习。

［教师讲述］在常见的氢氧化物中，除了NaOH、KOH、Ba(OH)₂

等几种碱易溶于水，Ca(OH)₂微溶于水，多数都不溶于水但可溶于酸。先来学习铁的氢氧化物。

［板书］1、铁的氢氧化物

［教师引导］铁有两种氢氧化物，在实验室中它们是如何制得的呢？

［学生实验］在两支试管中分别加入少量FeCl₃和FeSO₄溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。

[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。

[教师提问]为什么在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？

［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。

[教师提问]Fe(OH)₂和 Fe(OH)₃都是不溶性碱，请写出它们与酸反应的化学方程式。

[学生活动]学生练习写化学方程式，教师巡视、指导。

[过渡]　 铁的氢氧化物的主要性质我们已经知道了，那么铝的氢氧化物-氢氧化铝又有什么性质呢？

[板书]2、氢氧化铝

{学生实验}在试管里加入10ml 0.5mol/L Al₂ (SO₄) ₃溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。

[板书] Al₂ (SO) ₃ +6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃ +3(NH₃)₂ SO₄

{学生实验}取一些上面实验中制得的Al(OH)₃沉淀，分装两支试管里，往一支试管中加入2 mol/L盐酸。往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH，边加边振荡，观察现象。

[师生互动]各小组交流实验现象，教师提问。

[教师小结]实验表明，Al(OH)₃在酸或强碱溶液里都能溶解，这说明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，它是两性氢氧化物。

[教师总结]对这一节知识进行梳理，对实验中存在的不足和错误给予明确指出和修正。

[随堂练习]

1．课前准备

　　学生两人一组，分成28个小组，课前28套仪器和药品　

10、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。

(7)　　　 Fe + FeCl₃ --

(8)　　　 用FeCl₃溶液作为腐蚀液，刻制印刷电路，已知铜和氯化铁溶液能发生反应。

Cu + FeCl₃--

(9)　　　 Cl₂ + FeCl₂ --

(4) 　模仿氢氧化铝的实验室制法，写出FeCl₃溶液和氨水反应的化学方程式和离子方程式。

9、鉴验溶液中含有Fe²⁺的方法有

方法1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

方法2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

8、将溶液中的Fe³⁺、Al³⁺分离，可选用的试剂是　　 ( 　　)

　　　　 A.氨水　　　　　 B.NaOH溶液与盐酸　　　 C.氨水和盐酸　　　 D.NaOH溶液

7、在实验室中要使Al₂(SO₄)₃溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最适宜的试剂是　　 (　　 )

　　　　 A.NaOH溶液　　 B.氨水　　　　　　 C. Ba(OH)₂溶液　　　　　 D.盐酸

6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣成分分别为：(　　　 )A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　 B. Fe(OH)₂； FeO

C. Fe(OH)₂；Fe(OH)₃；Fe₃O₄ D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃