18．(1)原因是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)

①离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③pH应控制在　　 　　　　范围内。

(3)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(1) 能说明反应达到平衡的是　　 　　　　；

　(2) a和b的关系是　　 　　　；

　(3) X=　　 　　　　, Q₁、Q_2­间满足的关系是　 　　　　　　　　　　　　　　；

16．(1)B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)

　　　　 ___________________________________________________________。

(2)B的电子式为：　　　　　　　 __________。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　　 _______________________。

(4)离子方程式：

①_________________________________________________________________；　 ⑥_________________________________________________________________。

15．(1)假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

　　 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

　　　 [设计实验方案]

　　 假设1方案：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 假设2方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)你认为　　　　　　 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_　　　　 (填“行”或“否”)，理由是：___________________　　　　 ___　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(物质结构与性质)氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　 ▲　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-1_，计算说明N₂中的

　　 ▲　 键比　　 ▲　　 键稳定(填“”或“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　 ▲　 (填“大”或“小”)，可用作　　 ▲　 (填代号)。

a、助燃剂　　　　　 b、“绿色”溶剂

c、复合材料　　　 d、绝热材料

(4)X⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是　 ▲　　 ，与同一个

N^3-相连的X⁺有　 ▲　 个。

(5)2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺　　 ()。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是　 ▲　　 。

　A．所有碳原子采用sp²杂化，所有氮原子采用sp³杂化

　B．一个分子中共含有15个σ键

　C．属于极性分子，故极易溶于水

　D．形成的晶体熔点较高

句容高级中学2010届高三12月调研测试

化学答卷纸

注意：将一、二项选择题答案填涂到答题卡上

20．取m g铁粉与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。

(1)若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m＝　　 ▲　　 ；

(2)若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ ▲ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。

(3)在(2)反应后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积(标况下)。

19．(1)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O，已知：HCl是反应物之一。

①写出并配平该反应的化学方程式：　　 　　　　　　　　▲　 　　　　　　　　

②在该反应中，得电子的物质是　　　 ▲　　　 ，被氧化的元素是　　 ▲　　 。

③在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl　　　 ▲　　　 mol。

(2)将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如下图所示：

①写出OA段所发生反应的离子方程式______________________________________。

②当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL(标准状况)。

18．铬(Cr)属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。

(1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是　 ▲　　 ；

(2)铬元素以Cr₂O₇^2-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO₄将其还原为Cr³⁺离子，再用沉淀法进行分离。

已知：

① FeSO₄还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为　　 ▲　　 。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为　　 ▲　　 。

③ 沉淀法分离废水中的Cr³⁺离子，pH应控制在　　 ▲　　 范围内。

(3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图：

　说明：1--用蒸馏水浸溶，　 2--用稀硫酸浸溶，3--冻融后用蒸馏水浸溶，4--曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等--制砖时含铬废渣掺入的比例。

已知我国规定 “固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L^－1”。分析图表，可得出多个结论：

① 实验取用的砖样符合上述标准；

② 还能得出的其它结论是(写出2条即可)　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 。

17．(8分)如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中间是个可移动的隔板K，在少量催化剂存在下分别发生反应：

左室：2SO₃(g) 　2SO₂(g) + O₂(g) 右室：2SO₂(g) + O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H=－197kJ/mol

回答下列问题：

(1) 能说明反应达到平衡的是　　 ▲　　 ；

A、隔板不再移动　　　　　　　　　　 B、左右二室SO₂和O₂物质的量之比相等

C、左右两边SO₂的物质的量相等　　　 D、左右两边SO₃的体积分数相等

(2) 当X=0.5时，平衡后右室SO₂的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO₂的体积分数为b，则a和b的关系是　　 ▲　　 ；

　 A、a>b　　　　　　 B、a=b　　　　　 C、a<b　　　　　 D、无法确定

(3) 若平衡时隔板在中央，则X=　　 ▲　 , 左室吸收的热量为Q₁ kJ，右室放出的热量为Q₂ kJ，则Q₁、Q_2­间满足的等式关系是　 ▲　　 ；

16．(10分)已知A-F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：

(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)

　　　 ____________▲_____________________________________________。

(2)B的电子式为：_____▲__　　　　　 __

(3)写出反应②的化学方程式：　　　 　　　 ▲　　　　　　 _______。

(4)写出反应①、⑥的离子方程式：

①_________________　 ▲　　　　　 ________；

⑥_______________　　 ▲　　　 __________。