20．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________　　　　　　 __。

(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是________________，反应③的化学方程式是___________________　　　　　　　　　 _____________________。

(3)若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是_______________________________　　　　　　　　　 __________。

19．(12分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投

入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，

产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液

中，在短时间内铝片无明显变化。

(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因

可能是___________。(填序号)

A．铝与Cl^-反应，铝与SO₄^2-不反应

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能　　　　

E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

(2)铝片表面出现的暗红色物质是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开

始阶段产生气体的速率不断加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_____________________。

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片

(5)除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是__　 　　　　__(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与__　 　　　　　　　　　__有关。

5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试

管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 　　　　　　　　　　(填字母)。

A．氨水　 B．稀盐酸　　 C．稀硝酸　 D．氯化钙　 E．双氧水　　 F．硝酸银

18．(10分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢

化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同　　　 (填“相同”或“不

相同”)；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为　　　　 　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足

量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了

17．(10分)几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题，涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

(1)E元素在周期表中位于　 　　　周期，　　　　 族。

(2) A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)_________________。

(3)A与J所形成的化合物的晶体类型是　　　　　　　 。

(4)DB₂的结构式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)过量的D的最高价氧化物与一定量的J的最高价氧化物对应水化物X的溶液发

生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO₃^－+4H⁺+3e →NO + 2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃ 四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应中硝酸体现了　　　　　　 、　　　　　　 性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　　　 mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：　　　　　

____________________________________________________________________________。

15．(12分)Ⅰ、　下列实验操作或对实验事实的描述正确的是　　　　　　　 (填序号)

①仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末；

②实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉；

③配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低；

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物；

　⑤分液时，先从分液漏斗中倒出上层液体，后放出下层液体；

⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；

⑦　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同；

⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多。

Ⅱ、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：

(1) 工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　 。

(2) 从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂ ，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有　　　　　　 溶液的烧杯中，充分搅拌后经　　　 、　 　　　　(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。

(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出过程④中发生反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 　　

图A　　　　　　　　 　　　图B　　　　　　　　　　 图C

A．的取值范围为 0≤a＜50

B．　　　 的最大值为2.5

C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90

D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

第II卷(非选择题　 共72分)

13．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^－)减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动

12．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构　　 　

C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1 : 1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物