11．高铁电池的总反应为：　 3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

B．充电时阴极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5 OH^-==FeO₄^2-+4H₂O

C．放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

D．充电时阳极附近溶液的碱性增强

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．160 g CuO 加热到1273K时完全分解，若转移2N_A个电子，则反应方程式为：

2CuO　 　　2Cu+O₂↑

C．N₆₀结构如右图，28 g N₆₀单质中含有的N－N键个数为N_A

D．0.6 g CaCO₃与Mg₃N₂的混合物中所含质子数为0.3N_A

9．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2-离子　 　B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子　　

C．原溶液中一定含有Cl^-离子　　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

8. 常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲

用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸

混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是

　　 A．9-11之间；　 0．1　　　　　　 B．9-11之间；　 0．2

　　 C．12-13之间；　 0．2　　　　　　 D．13；　 0．1

7. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④　　　　　 B．②③④⑤　　　 C．①③④　　 　D．①②③④

6．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是

A．K⁺、Al³⁺、H₂PO₄^-、SO₄^2－　　　　　　　　　　 B．Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－ 　　　　　　　　　　D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃^2－

5. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是　

A．用石墨作两电极电解MgCl₂溶液：2C1^-+2H₂O　 　C1₂↑+2OH^-+H₂↑

B．硫氢化钠的水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅

4．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的

甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现

分别进行下列两实验：(N₂O₄2NO₂ △H ＞0)

　 (a)将两容器置于沸水中加热

　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，

正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 　　　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

　　 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙　 　　　 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

3．下列叙述中，错误的是

　　 A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

　　 B．纯水的pH随温度的升高而减小

　　 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大

　　 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

2． 某炼金厂的废水因暴雨溢出，导致河水严重污染。废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN　　　 B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂可被F^－还原　　　 D．HCN的电子式为