20.(10分)

⑴____________　 ⑵__________　 ⑶____________

⑷

19.(12分)

[假设与猜想]2、___________________________________________________________

问题1　 ______________________________________________________________________

问题2　 b=_________mol/L　 e=_________mol/L

问题3　 ______________________________________________________________________

问题4　 ______________________________________________________________________

18.(10分)

⑴____________　　 ⑵____________

⑶__________　 _____________________________________________________________

⑷__________________________________________________________________________

⑸___________

17.(10分)

⑴__________________________________________________________________________

⑵____________________⑶_________________________

⑷__________________________________________________________________________

⑸在方框中注明物质，并标出第三处循环(循环方向、循环物质)

16.(8分)

⑴_______________⑵_________________________________________________________

⑶__________________________________________________________________⑷______

15.(10分)

⑴_________________________________________________________________________

⑵______________ ⑶__________________________________　　 ______ ⑷_________

15．(10分)化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O(Fe为+3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

Ⅰ．制备

K₂C₂O₄

FeCl₃

⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。

⑵操作Ⅲ的名称是___________。

Ⅱ．组成测定

称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H₂SO₄，将C₂O₄^2－转化为H₂C₂O₄后用0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：

2 KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O

MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

⑶配制100mL 0.1000 mol·L^－1KMnO₄溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃

棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________(填仪器名

江苏省马坝中学周末练习(三)

　　　　　 化学试题答题卡 姓名　　　　 班级　 得分　　 　　

14．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的

铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是

A．火焰温度太低不能使铝燃烧　　　　　　 B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高　　　　　　 D．用酸处理时未能将氧化铝溶解

第II卷(非选择题　 共72分)

13．三氟化氮(NF₃)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF

　 下列有关说法正确的是

A．反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1

C．若反应中生成0.2mol HNO₃，则反应共转移0.2mol e^－

D．NF₃在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

12．有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂流中，加热充分反应后，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为

　A．0.05 L　　　　 B． 0.1 L　　　 C．0.2 L　　　 D．1 L