20. (10分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：

(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少，将结果填入表格空白处。

(2)Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)室温下取第2组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH？(要求书写计算过程)

4、温度变化也可能使化学平衡向左移动，抑制配合物的形成。

[实验准备]

(1)CuSO₄溶液的准备：分别取3份8g无水CuSO₄固体，各加入水稀释到100ml、50 ml、25 ml(第三种溶液已饱和)；

(2)NaBr溶液的准备：分别取2.06g、4.12g、4.12gNaBr晶体，各加入水稀释到50 ml、50 ml、25 ml。

问题1：粗略配制上述溶液需要用到的仪器有：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

[实验现象]

表1、不同浓度的Br^-溶液与某一浓度的Cu²⁺溶液反应

表2、不同浓度的Cu²⁺溶液与某一浓度的Br^-溶液反应

表3、不同温度对配合物形成的影响

问题2：上表中b=　　　　 mol/L　 e=　　　　 mol/L；

问题3：通过表3得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

问题4：上述反应根据的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3、温度变化可能影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。

2、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、增大配位离子(Br^-)的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；

19. (12分)配位平衡也是一种相对平衡状态，存在着平衡移动，它同溶液的pH值、沉淀的反应、氧化还原反应等有密切关系，也就是说，在溶液中形成配位物时，常常出现颜色的变化、溶解度的变化、PH值的改变等现象。Br^-与Cu²⁺反应生成配位化合物,就存在配位平衡。　　　 Cu²⁺+ 2Br^- Cu Br₂ Cu²⁺+ 4Br^- [Cu Br₄] ^2-

已知：Cu²⁺在水溶液中显蓝色，[Cu Br₄] ^2-在水溶液中显黄色，蓝色与黄色并存时显绿色，[Cu Br₄] ^2-浓度越大，颜色越深。同时，温度可能对[Cu Br₄] ^2-的稳定性有影响。

某化学探究小组的同学为了探究温度、浓度对Br^-与Cu²⁺的配位平衡的影响，于是做了下列的假设与猜想(填写空缺的假设)：

[假设与猜想]

18.(10分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L^-1)见右图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：

　　 　　　　　　(写化学式)

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶　　

液的pH为　　　 (填字母)

A、＜1　　 B、4左右　　 C、＞6

(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，　　 　

(能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由　　

是　　　　　 　　　　　　　　

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]²⁺，写出反应的离子方程式。　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的　　 除去它们。

A、NaOH　　 　　 B、FeS　　 　　 C、Na₂S　　　(选填序号)

17.(10分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)n mol CH₄经一次转化后产生CO 0.9n mol、产生H₂　　　　　　　　　 mol(用含n的代数式表示)

(3)K₂CO₃(aq)和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是　　　 (多选扣分)

(a)相似相溶原理　 　　　(b)勒沙特列原理　　 　　　(c)酸碱中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(写出CO₂的一种重要用途)。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq)循环，请在上述流程图中标出第三处循环(循环方向、循环物质)

16．(8分)下图所示各物质是由1-20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

⑴物质E的电子式是____________。

⑵反应⑤的化学方程式为___________________________________________。

⑶反应③的现象为_________________________________________________________。

⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为______________________。

21.(12分)

⑴_______ _______　 __________ ⑵________　 __________________________________

⑶_________　 ⑷______　 ⑸_________　 __________　 ⑹___________　 ______________

称)。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。

⑷该化合物K_xFe(C₂O₄)_y·3H₂O中，x＝_______。