28．铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)在制取铁酸钠的反应中　　　　　 元素被氧化。

(3)铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是　　　　　　 　　　　　　　。

27．某一反应体系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一。(1)写出并配平反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)氧化剂是______________，电子转移数目是____________.

26．将20mL氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C1₂+8NH₃=6NH₄ Cl+N₂已知参加反应的氯气比氨气少5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是

　 A．3：2　 　　　　　B．2：3　 　　　　　C．3：8　 　　　　　　D．3：17

25.下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是　 　　　　　

A．盐酸　 　　氢氧化钠　　 碳酸钠　 　　硫酸钠

B．盐酸　 　　硝酸铵　 　　　氢氯化钠　 硝酸钠

C．氢氧化钠　 硝酸镁　 　　　碳酸钠 　　硫酸氢钠

D．氯化钡　 　　硫酸钠　 　　　氯化钙 　　硝酸钙

24.有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是

A．锂　　　　 　　　B．钠　　　　 　　　　C．钾　　　　 　　　　D．铷

23.FeS₂与硝酸反应产物有Fe³⁺和H₂SO₄，若反应中FeS₂和HNO₃物质的量之比是1∶8时，则HNO₃的唯一还原产物是

A．NO₂　　　 　　　　B．NO　　 　　　　　C．N₂O　　 　　　　　D．N₂O₃

22.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.分散系颗粒直径都在1~100nm之间　　　　　 B.能透过半透膜

C.加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成　　　　　 D.呈红褐色

21.实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na₂CO₃质

量分别为

A． 1000mL , 212g　 B.　 950mL , 201.4g　 C. 500mL　 , 286g　 D. 1000mL, 201.4g

20.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

　 　A．1mol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

B．28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是N_A个

C．2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1N_A

D．18g重水(D₂O)所含的电子数为10N_A

19.下列反应中，属于非氧化还原反应的是　　　　　　　　　

　 　A.3CuS+8HNO₃ ＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

　 　B.3Cl₂+6KOH ＝5KCl+KClO₃+3H₂O

　 　C.3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH ＝2K₂CrO₄+4H₂O

D.3CCl₄+K₂Cr₂O₇ ＝2CrO₂Cl₂+3COCl₂+2KCl