1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是

可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合

金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是

A. ①②③④　　　　　　　　 B.①②⑤⑥　　　　　　　　　 C.③⑤⑥⑦　　　　　　　　　 D.①③④⑦

37. 18.4g的NaOH和NaHCO₃固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g(13.5g)。试计算原混合物中NaOH的质量分数？

36．叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气毂,PhCH₂N₃可用于合成化合物V(见下图，仅列出部分反应条件Ph-代表苯基)

(1)下列说法不正确的是____________(填字母)

A．反应①④属于取代反应　　　　 B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C．一定条件下化合物II能生成化合物I

D．一定条件下化合物II能与氢气反应类型与反应②相同

(2)化合物II发生聚合反应的化学方程式为_____________________________________

(不要求写出反应条件)

(3)反应③的化学方程式为_________________________________(要求写出反应条件)

(4)化合物III与PhCH₂N₃发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为__________结构式为______________。

(5)科学家曾预言可合成C(N₃)₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl_3,反应成功全成了该物质下列说法正确的是___________(填字母)

A．该合成反应可能是取代反应

B．C(N₃)₄与甲烷具有类似的空间结构

C．C(N₃)₄不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应

D．C(N₃)₄分解爆炸的化学反应方程式可能为C(N₃)₄C+6N₂

35．超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

(1)实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃,该沉淀高温分解即得超Al₂O₃,NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式

__________________________________________________________________________

(2)NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100mlpH为2浓度约为0.1mol·L^-1的NH₄Al(SO₄)₂溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体_________g

②将上述固体置于烧杯中____________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

(3)在0.1mol·l^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al³⁺计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图

用NaOH溶液调节(2)中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有

_________________________________________________________________________

34．甲酸甲酯水解反应方程式为：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小组通过试验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

甲酸甲酯转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如下图：

(1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为　　　　　 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 　　　mol·min^-1(不要求写出计算过程)。

(2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：­­­­­­________

__________________________________________________________________________

(3)上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T₁下的K 值为 　　　　　　　　。

33.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是KCl、MgCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、

AgNO₃、 Ca(NO₃)₂、Ba(OH)₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，

实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示观察不到明显

变化。试回答下面问题：

(1)A的化学式是　　　　　 ，G的化学式是　　　　　　 。判断理由是　　　　　　

　　 ________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)写出其余几种物质的化学式B　　　 　　C　　 　　D　　　 　E　　　 F­­­­­________

32.在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是( “偏低” “偏高””无影响”)：

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不能澄清，溶质少量不溶解。____________。

(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。__________。

(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。

(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

31.配制250 mL 1.6mol/L NaCl溶液。具体步骤如下：

⑴计算：需　　　 gNaCl。

⑵称量：使用的主要仪器是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶溶解：将称好的NaCl放在　　 　　　中加适量蒸馏水溶解，并用　　　　 加以搅拌。

⑷转移：待溶液冷却到室温后，将其沿玻璃棒注入　　　　　　　 中，其中玻璃棒的作

用是　　　　 。

⑸洗涤：将烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤　　　 次，并将每次洗涤后的溶液都注入中　　　　　 ；其主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑹定容：将蒸馏水注入　　　 中，直到其中液面接近其刻度　　　　 处时，改用　　　　　　 　　　　　　　　　______________滴加蒸馏水至溶液的　　 液面正好与刻度线相切。将瓶塞子盖好，反复上下颠倒、摇匀。

30．⑴2gNaOH溶于水配制成　　　 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。

⑵现欲配制200mL0．2mol/L Na₂SO₄溶液，则需要用　　 mL 1mol/L的Na₂SO₄溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是　　　 个。

⑶把标况下2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度

为　　　　　 ，若其密度为1．1g/mL，则其溶质的质量分数是　　 %。

29．⑴标准状况下：22g CO₂的体积是　　　 ，其中所含分子数与　　 gO₂相同。

⑵0.01 mol某气体的质量是0.28g，该气体的摩尔质量是　　　　 ；在标准状况下，该气体的密度是　　　　　 。

⑶相同条件下，CH₄与O₂的质量比是1：8时二者的体积比是　　　 。