6.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，

产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是

	A	B	C	D
X	H2S	HCl	NH3	NH3.H2O
Y	Na2SO3	NaAlO2	AlCl3	AgNO3

5.已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺多

C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

2.将表面已完钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A．稀硝酸　　　 　B．稀盐酸　　 　　　C．硝酸铜　　　 　　D．氢氧化钠

C级 3.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

A.3mol/LHCl　 　　　B.4mol/LHNO₃　　 　　C.8mol/LNaOH　　 　　D.18mol/LH₂SO₄

D级4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为

A.5.4g　　　　　　 B.3.6g　　　　　 　　C.2.7g　　　　　 　　D.1.6g

6.用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入　　　　　　　　　　 (2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　 　　的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　 　　　　　　　　　　。

方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是 　　　　　　。(2)在试管Ⅱ里加入的试

剂是　　　　　　　 。(3)为了制得白色Fe(0H)₂沉淀，在试管I和

Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)这样生成的Fe(0H)₂

沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　　　　

知识点三：铝及其化合物

A级　 写出有关铝及其化合物的所有化学方程式。

填空：铝在自然界中主要以___________形式存在，在地壳中含量占第______位。在常温下，铝遇到　　　　　　 、　　　　　　　 发生钝化。

思考：(1)Al₂O₃被称为两性氧化物，为什么？用化学方程式加以表示。

__________________________________________________________________；

(2)Al₂O₃有哪些用途？

__________________________________________________________________；

(3)Al(0H)₃为典型的两性氢氧化物，在水中可以微弱的电离，写出电离方程式__________________________________________________________________；用离子方程式分别表示其与强酸强碱的反应_____________________________；

__________________________________________________________________。

(4)高温下的置换反应有哪些？举例加以说明

金属置换金属________________________________________________________

金属置换非金属______________________________________________________

非金属置换非金属____________________________________________________

非金属置换金属______________________________________________________

B级 1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾和苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　 ⑦银色漆颜料　 ⑧制易拉罐　 ⑨包装糖果和小食品

A．全部　　　 　　B．③⑤⑧⑨　　 　　　C．⑥⑧⑨　 　 　　　D．③④⑤⑥⑧⑨

5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC1₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　　　

A.烧杯中有铜无铁 　B.烧杯中有铁无铜 　C.烧杯中铁、铜都有 　D.烧杯中铁、铜都无

4.将Cu片放入0.l mol / L FeCl₃溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe³⁺)∶c(Fe²⁺)＝2∶3，则Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为　　　　　　　　　 　　　　　　　　

A．3∶2　 　　　　B．3∶5　 　　　　C．4∶3　 　　　　D．3∶4　

7．(09浙江卷12)市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li_0.35NiO₂ 2Li_0.85NiO₂

下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li

B．充电时，2Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质　 　D．放电过程中Li向负极移动

知识点二：铁及其化合物

A级　 写出有关铁及其化合物的所有化学方程式。

填空：铁元素位于周期表　　　　 　­­­周期　　　 族，其电子排布式为 　　　　　　　，原子结构示意图为　　　　　　　　 ：在自然界中主要以　　　　 形式存在，如磁铁矿(主要成分为　　　　　 )、赤铁矿(主要成分为　　　　　 )。

思考:Fe³⁺、Fe²⁺如何检验？如何除去Fe³⁺中Fe²⁺的？

B级 1.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

A．硫酸　　　 　　B．氯水　　　　 　C．硝酸锌　　　　　 D．氯化铜

C级 2.下列离子方程式书写正确的是

A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂==Fe³⁺ + Br₂+ 4Cl^－

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应　 Fe³⁺+3NH₃•H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．硫化亚铁与盐酸反应　 S^2－+2H⁺==H₂S↑

D．过量铁粉与稀HNO₃反应：Fe+4H⁺+NO₃^－= Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D级 3.一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是

A.450 ml　 　　　　　B.500 ml　 　　　　　　C.400 ml　　 　　　D.不能确定

6．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是

A.均存在电离平衡和水解平衡　　　　 　B.存在的粒子种类相同

C.c(OH^-)前者大于后者　　 　D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

3．(09海南卷3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体 　B．加入氢氧化钡溶液　 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸

C级4．钠在干燥的空气中形成氧化产物0.7 g，溶于水后，可被0.25 mol／L的盐酸80 mL恰好中和，则钠的氧化产物成分是

A．Na₂O　　　 　　　B．Na₂O与Na₂O₂　C．Na₂O₂ 　　　　　　　D．无法确定

D级 5. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应

后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是

A．H₂　　 　　　　　　　B．CO　　　 　　　　C．C₆H₁₂O₆　　　　　 　　D．C₁₂H₂₂O₁₁

2．将一小块钠投入盛5mL饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象

A．钠熔成小球并在液面上游动　 　　B．有气体生成

C．溶液底部有银白色物质生成　 　　D．溶液底部变浑浊