2.阿伏加德罗定律推论：

5.(09浙江)用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N_A

知识点二：阿伏伽德罗定律推论及气体摩尔体积的求解方法

A级[回忆]1.阿伏伽德罗定律的内容：同温同压同体积的_____________________，具有相同的_______________.

4.(09福建)设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

　　　　 A. 24g镁的原子量最外层电子数为N_A　　

　B. 1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

　　　　 C. 1mol甲烷分子所含质子数为10N_A　　

　D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N_A

3．(09广东)设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A)的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B．乙烯和环丙烷(C₃H₆)组成的28 g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

2．(09海南)下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18gH₂O所含有的电子数均为10 N_A

D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N₂所含的电子数相等

1．(09江苏)用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^－数目为0.2N_A 　

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

2．322g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是________，其中所含的Na⁺的物质的量是　 　　，SO₄^2-的物质的量是　　　　 ，所含H₂O分子的数目是　　　　　　 个；将322gNa₂SO₄·10H₂O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是______________。

C级[高考链接]

4、一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

[知识链接]

　　 回顾以物质的量为中心的相关计算

[学法指导]

　　 合作探究、自主归纳

[学习内容]

知识点一：物质的量与阿伏加德罗常数的应用

A级[思考与交流]如何通过微粒数目计算微粒的质量？列出各物理量与物质的量之间

的关系。(物质质量、粒子数目、气体体积、溶液浓度等)

B级1．下列有关物质的量的说法中正确的是

　　　 A、物质的量就是物质的质量　　　 　B、摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一

　　 　C、阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³

D、H₂O的摩尔质量为18g

3、溶液的质量、溶液的体积、溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算。

2、以阿伏加德罗常数为载体的概念辨析和简单计算。