6．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是：

A.还原性Na＞Mg＞Al　　　　　　　　　 B.非金属性Cl＞S＞P

C.酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞HClO₄　　　　 　　　D.稳定性HCl＞H₂S＞PH₃

5．下列物质属于离子化合物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO₂　　　　　 　　B．H₂O　　　　 　 C．NaCl　　　　　 　　D．HCl

4．下列物质的分子中，不含共价键的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NaCl　　　 　　　B．Cl₂　 　 　　 C．HCl　　　　　 　　D．NaOH

3．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化　　　　 B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

1．“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是　

A．77　　　　 　 B．114　 　 　 C．191　 　　 D．37

5．(09天津卷7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　 　 　 c.Na₂SO₃　　　　 　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

_____________________________________，

N→⑥的单质的化学方程式为

_____________________________________.

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

[学习反思]

第5课时练习　 物质结构　 元素周期律

编制人：江相成　　　 审核人：杨德豪　　　 包科领导：杨德豪

4．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^一都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径A>B>C>D　　　　　 B．原子序数a>b>c>d

C．离子半径C^3->D^一>B⁺>A²⁺D．单质的还原性A>B>D>C

3．下列对于核素的说法中正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

A．核素是指质量数相同的微粒　　 B．核素是指质子数相同、中子数不同的微粒

C．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

2.《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，

在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是　

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　 B．金刚石是碳的一种同位素

C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　 D．金刚石中只含有非极性共价键