11．近来研究认为松果体分泌物--“退黑素”(英文名称melatonin，简称MLT)与人的寿命长短有关、有人把“退黑素”和克隆技术并称为“二十世纪生命科学的两大发现”。退黑索的化学结构简式为：

(1)退黑素的分子式为　　　　 　　

(2)退黑素结构简式中，虚线框内的结构名称为 　　　　，它在稀硫酸中受热后生成的具有酸性的物质为　　　　　　　 　　　　　。

45．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __　 __。

(2)画出原子的结构示意图：④___　 __　 ___，⑧___　　　　　。

(3)在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。(均填元素符号)

(4)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是　　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　 　　。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(5)第三周期中原子半径最大的元素是　 　　(填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是　　 (填序号)，它们可以形成 　　　　(填离子或共价)化合物，用电子式表示其形成过程如下：　　　　　　　　　　　

(6)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：　　　 　　　　　

44.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：

(l)氢化物的易燃性：第二周期　　 >　　　 >H₂O、HF；第三周期SiH₄>PH₃>　　 　>　 　

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃ H₂S　 　　　H₂O；CS₂　　　　 CO₂ CCl₄>CF₄(选填>或<)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸点为76.9℃，CF₄的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是　　　　　　 。然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是　　　　　　 　。

43．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的名称：A　　 B　　 C　　 D　　　 E　　　 。

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出下列物质的电子式：

D元素形成的单质　　　　　　 ；B与E形成的化合物　　　　　　　　　 ；

A、B、E形成的化合物　　　　 　　　　；D、E形成的化合物　　　　　　 。

42.(09重庆卷29)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

⑴X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 　　　　　。

⑵X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　

⑶一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　

②A的化学式是　　　　　　　

⑷X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

41．某元素的同位素^A_ZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，则

(1)Z=　　　 ，A=　　　　 ；

(2)M元素在周期表中的位置　　　　　　　　 ；

(3)把M的单质在空气中燃烧，写出反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

40．已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有_________种元素，　　　 种原子，　　　　　　

　　　　　　 种分子。

39．某阳离子Mⁿ⁺ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为　

A．a+x－n 　 　　　　B．a+x+n　　　 　 C．a－x－n　　　 　D．a－x+n

38．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl₂)中

C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

37．关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D.第IA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第VIIA族的元素又称为卤族元素