3、原电池、电解池的工作原理，常见的电极反应、电池方程式书写

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回忆必修二和选修四第一章、第四章相关内容

[学习内容]

知识点一： 化学反应中的能量变化

A级 1.化学反应的本质是什么？什么是放热反应？什么是吸热反应?常见的吸、放热反应有哪些？

2、运用盖斯定律进行反应热的计算

1、热化学方程式的含义

5、常见化学电源的种类及其工作原理

[重点难点]

4、能记住原电池、电解池的工作原理，写出常见的电极反应、电池方程式

3、能用盖斯定律进行反应热的计算

2、知道热化学方程式的含义

1、能说出化学能与热能、电能之间的相互转化，能记住吸热反应、放热反应、反应热(燃烧热、中和热)、原电池、电解池、电镀的概念

20．将N₂和H₂按一定比例混合，在相同状况下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应，并在一定条件下达到平衡，已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍。试求：

(1)反应前混合气体的N₂和H₂的体积比；

(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量；

30.⑴用系统命名法命名下列烷烃：

其名称为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵2001年诺贝尔化学奖获得者的研究内容与手性碳原子有关。在有机物分子中，若某个碳原子连接四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”；若同一个碳原子形成2个碳碳双键(如C＝C＝C)时，不能稳定存在。

现有链烃C₇H₁₀，在其众多的同分异构体中：

①处于同一平面上的碳原子最多有　　　 (填字母代号)。

A．4个　　　　　　 B．5个　　　　　　 C．6个　　　　　　 D．7个

②含有“手性碳原子”，且与足量H₂发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种，它们的结构简式除了以下三种外，还有　　　　　 　　　　、　　　　　　　　 。

③含有“手性碳原子”，但与足量H₂发生加成反应后，不再具有“手性碳原子”的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。