1.化学平衡状态的判断

2.能记住化学平衡和化学平衡常数的含义，并能运用化学平衡常数进行简单的计算

[重点难点]

1.知道化学反应存在可逆和不可逆

4．某溶液中含有两种溶质AlCl₃和H₂SO₄，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只有H₂ B．阳极先析出Cl₂后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水　　 　　　　　　　 D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解

3．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．原电池是把电能转为化学能的装置　　 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C．原电池两极均发生氧化还原反应　　　 D.原电池中的阳离子向正极移动

2．在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) 　　　　　　　　△H =-566 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂ (g) = C O₂ (g) + 2H₂O(l) 　　△H =-890 kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2912kJ　　　 　 　　　B．2953kJ　 　　　 　　C．3236kJ　　 　　 　　　D．3867kJ

1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 　　　　

A．锌粒与稀硫酸的反应　　　　 　　 　　B．灼热的木炭与COz反应

　 　　C．甲烷在氧气中的燃烧反应　 　　　　　D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

10.用惰性电极在一定温度下电解某Na₂SO₄饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4g Na₂SO₄•10H₂O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是

A．64.7%　　 　　　　　 B．47.5%　　 　　　　　 C． 32.2%　 　　　 D．28.3%

[达标检测]

9.现有500 mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升(标况)时停止电解，此时溶液的pH值约为(忽略溶液的体积变化)

A.13　　 　　　　　　　B.12.3　　　　　 　 C.12　　　 　　 D.14

8．用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO₃溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28 g，此时两电极的质量分别为

A.阳极100 g，阴极128 g　　　　　 　B.阳极93.6 g，阴极121.6 g

C.阳极91.0 g，阴极119.0 g　　 　　　　D.阳极86.0 g，阴极114.0 g