16．(8分) A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

(2)写出反应⑥的化学方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)写出反应④的离子方程式_____________　　　　　　　　　　　　　　 _______；(4)写出反应①的化学方程式_____________　　　　　　　　　　　　　　 _______。

15．(10分)某学习小组研究Cr₂O₃催化氧化SO₂成SO₃的部分实验装置如下图所示。

　 ⑴C处发生反应的化学方程式是______________________________________________。

⑵实验中能证明有SO₃生成的现象是__________________________________________。

⑶欲使进入C反应器内O₂和SO₂的体积比为2∶1，监控方法是___________________。

⑷实验中观察到E瓶内有气泡，而在D瓶中没有明显现象，原因是_______________。

⑸如果用止水夹夹紧k处的乳胶管，D瓶中可见持续稳定的气泡出现。证明浓硫酸能吸收SO₃的方法是___________________________________________________________。

14．有Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是

　　 A．Wⁿ⁺、X^m+、Y^m－、Z^n－的离子半径依次增大

B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH_m﹤H_nZ

C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

II卷(非选择题　 共72分)

13．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³

D．0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．金属钠溶于足量水中：Na+2H₂O＝Na⁺+H₂↑+2OH^－

D．Na₂SiO₃溶液中通入过量的CO₂：SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl₂溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是

A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO₄

B．加BaCl₂溶液后所得白色沉淀是BaSO₃

C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO

D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S

10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是

A.p(Ne)＞p(H₂) ＞p(O₂)　 　　　　　　　　　　 　B.p(O₂) ＞p(Ne)＞p(H₂)

　C.p(H₂)＞p(O₂) ＞p(Ne ) 　　　　　　　　　　　　D.p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

9．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A．元素①位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D．元素的最高正化合价：③＝⑤

21.(10分)

⑴ ___________________________________________________________________________

⑵ __________________　 ⑶ _____________　 _________________

⑷ _________________　 _____________________　 ____________________________

③ SiCl₄+2H₂Si(纯)+4HCl

关于上述反应的分析不正确的是

A．①、③是置换反应，②是化合反应

B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C．任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

20.(14分)

⑴ ①__________ ⑥____________ ⑦_____________　 ________________

⑵ __________________　 ⑶___________________________　

⑷ ___________　 _____________________________　　 ______________

⑸ _________________　 ___________________

⑹ ___________________________________________________________________________