18．(09宁夏卷27)(15分)下图表示有关物

质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，

其中A为常见的金属单质，B为非金属单质

(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液

体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图

中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为

　　　　 、　　　 、　　 　　、　　　　　　　　　

(填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　　 (填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　　　　　　　　　 ；

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含六种离子：K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、

OH^－、 NO、Cl^－。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是　　　　 、　　　　　 、　　　　 。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量　　　　 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属　　　　 (填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　 ，可用来浇灌农田。

16.(09海南卷15)(9分)　Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ = 4LiCl +S +SO₂。

　请回答下列问题：

　(1)电池的负极材料为　　　　　　 ，发生的电极反应为　　　　　　　　 ；

　(2)电池正极发生的电极反应为　　　　　　　　　　 ；

(3)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　　　　　　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是　　　　　　　　 　　　　　　。

15．(09天津卷10)(14分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　，在导线中　　

电子流动方向为　　　 　　　　(用a、b 表示)。

(2)负极反应式为　　　 　　。

(3)电极表面镀铂粉的原因为　　　　　　　　　　　 　　。

(4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LiH　　　　 Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　。

②已知LiH固体密度为0.82g/cm³。用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为　　　　　 　mol。

14．呼吸面具中Na₂O₂可吸收CO₂放出O₂，若用超氧化钾(KO₂)代替Na₂O₂也可起到同样的作用。

　 (1)写出K0₂与CO₂的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)lkgNa₂O₂和lkgKO₂，分别和CO₂反应，生成的O₂体积比(同温同压下)为　　　 　　　　。

　 (3)等物质的量的CO₂分别与足量的Na₂O_2，KO₂反应生成的O₂体积比(同温同压下)为　　 　。

　 (4)你认为选用　　　　　 作补氧剂更为合适，理由是　　　　 　　　　　　　　　

13．(09浙江卷10)已知：25°C时，，。下列说法正确的是

A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

C．25°C时，固体在20mL0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·

溶液中的小

D．25°C时，在的悬浊液加入少量的NaOH固体，减小

12．(09江苏卷5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 电解饱和溶液，可制得金属镁

11．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

　 A．Cu²⁺和SO₄^2-　 　　B．Cu²⁺和Cl^- 　　　C．K⁺和SO₄^2-　 　　　D．Ag⁺和NO₃^-

10．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是　　 　　　　　　　

　 A．铍的原子半径小于硼的原子半径　 　　B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

　 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱　 　　　D．单质铍跟冷水反应产生氢气

9．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入 足量盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是

A．1∶2∶3　　 　　　B．6∶3∶2 　　　　C．3∶1∶1　　 　　　D．1∶1∶1