3．下列物质的电子式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

2．元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化　　　　 B．元素原子量依次递增

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化　　 D．元素的最高正化合价呈周期性变化

1．“铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是　

A．77　　　　 　 B．114　 　 　 C．191　 　　 D．37

26、(09安徽卷27)(12分)某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：　　　　　

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入　　　　　

gFeSO₄·7H₂O。

25、(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　a．氧化性：　 b．氧化性：

　c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

24、(09广东化学23)磷单质及其化合物的有广泛应用。

由磷灰石[主要成分Ca₅(PO₄)₃F]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+2lSiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g)　　　　 H

(1)①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 　。

②已知相同条件下：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+3SiO₂(s)=6Ca₃(PO₄)₂(s)+2CaSiO₃(s)+SiF₄(g)　　　

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)　　　　　　　　　

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s)　　　　　　　　　　　　　　　　　

用、和表示H，H=　　　　　 　

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^-+ 　　　　→　 　　Ni + 　　　　H₂PO₃ ^-+ 　　

(b)6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

23、(2006湖北一联)向盛有400mL某浓度稀HNO₃的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L^-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉仍有剩余，(假设稀HNO₃只被还原为NO) ⑴写出题中铁粉与稀HNO₃反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出所用的稀HNO₃的物质的量浓度为_______________ mol·L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物质的量为___________mol。

⑵加入4 mol·L^-1的稀硫酸的体积V＝_______________________

⑶若硫酸足量，要使反应有H₂产生，W的取值范围是___________________。

22、(2008天津高考)(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

21、用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂

　⑴FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O

⑵ 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O2

20、写出下列有关反应的离子方程式

　 ⑴氯化铝溶液中加过量的NaOH溶液_____________________________________________

⑵向NaOH溶液中加氧化铝_____________________________________________________

⑶向稀硝酸中加过量的铁粉___________________________________________________

⑷氯气、二氧化硫1：1通入水中________________________________________________

⑸澄清石灰水中加过量NaOH溶液_______________________________________________

⑹澄清石灰水中通过量的CO₂___________________________________________________